金属腐蚀的快慢速度.ppt

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1、化学能与电能金属腐蚀的快慢速度内容讲解一、电化学基本内容1、定义：研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学。2、根据反应产物与电流的关系，电化学反应过程（及其装置）可以分为两类：产生电流的反应借助电流发生的反应：化学能转换为电能：电能转换为化学能电解池1.能量转化能转化为能2.电极名称3.电子流向极到极_____极到极3.电流方向极到极_______极到极5.离子运动方向阳离子→极，（记忆方法：）阴离子→极.（记忆方法：）化学电阴极阳极负正负正阳阴阴极上有电子阳极上缺电子阴阳阴阳电解池6.工作原理阴极：电子的一极，电子，发生反应阳极：电子的一极，电子，发生反应7.构成条件流入失

2、去氧化流出得到还原⑶两电极插入电解质溶液或熔融的电解质⑷形成闭合回路⑴有外加直流电源⑵有两个电极（一）电极的分类：1、按照电源：2、按照活泼性：阳极阴极惰性电极：C、Pt、Au活性电极：Ag及Ag之前的金属阳极：离子，阴极：离子，（二）放电顺序：活性电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>活泼金属阳离子阳阴正常浓度时H+正常浓度小，Fe2+、Zn2+浓度浓度一直保持很大时2H++Cl－＝Cl2↑+H2↑Cu2++2Cl－＝Cu+Cl2↑（三）电解的类型及电极反应式的书写（写出下列装置的电极

3、反应式、总反应式pH变化、复原方法）惰性电极：2Cl－－2e－＝Cl2↑2H++2e－＝H2↑2HCl＝Cl2↑+H2↑电解浓度：pH：复原：减小增大HCl气体阳极：阴极：总反应：电解2Cl－－2e－＝Cl2↑Cu2++2e－＝CuCuCl2＝Cu+Cl2↑电解阳极：阴极：总反应：电解浓度：pH：减小增大复原：CuCl2固体电解自身型2NaCl+2H2O＝2NaOH+Cl2↑+H2↑2Cl－+2H2O＝Cl2↑+H2↑+2OH－阳极：阴极：总反应：2Cl－－2e－＝Cl2↑2H++2e－＝H2↑电解电解浓度：pH：减小增大复原：HCl气体放氢生碱型NaCl溶液换成MgCl2溶液呢？阳极

4、：阴极：总反应：MgCl2+2H2O＝Mg(OH）2+Cl2↑+H2↑Mg2++2Cl－+2H2O＝Cl2↑+H2↑+Mg（OH)22Cl－－2e－＝Cl2↑2H++2e－＝H2↑电解电解4AgNO3+2H2O＝4Ag+O2↑+4HNO34Ag++2H2O＝4Ag+O2↑+4H+阳极：阴极：总反应：阳极：阴极：总反应：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑2Cu2++4e－＝2Cu2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO42Cu2++2H2O＝2Cu+O2↑+4H+电解电解电解电解4OH－－4e－＝2H2O+O2↑4Ag++4e－＝4Ag浓度：pH：减小减小复原：CuO固体放氧生

5、酸型浓度：pH：减小减小复原：Ag2O固体4OH－－4e－＝2H2O+O2↑4H++4e－＝2H2↑2H2O＝O2↑+2H2↑电解阳极：阴极：总反应：浓度：pH：增大不变复原：H2O4OH－－4e－＝2H2O+O2↑4H++4e－＝2H2↑2H2O＝O2↑+2H2↑电解阳极：阴极：总反应：浓度：pH：增大减小复原：H2O4OH－－4e－＝2H2O+O2↑4H++4e－＝2H2↑2H2O＝O2↑+2H2↑电解阳极：阴极：总反应：浓度：pH：增大增大复原：H2O电解水型将以上装置中的惰性电极换为Cu电极？如何快速改写?所有装置的阳极反应进改为：Cu—2e-=Cu2+阴极反应不变总反应做相应

6、的变化:2、Cu+2H+＝H2↑+Cu2+电解7、Cu+2H+＝H2↑+Cu2+电解3、Cu+2H2O＝H2↑+Cu(OH)2电解1、无4、无5、Cu+2Ag+=Cu2++2Ag电解6、Cu+2H2O＝H2↑+Cu(OH)2电解8、Cu+2H2O＝H2↑+Cu(OH)2电解书写步骤及注意事项：1、看清电极材料2、找出溶液中的阳离子和阴离子3、根据放电顺序及电极材料确定放电微粒4、电极反应式一定为离子方程式：不考虑放电微粒来源以及后续反应5、总反应式：考虑放电微粒的来源，满足离子方程式的书写规则6、两极相加不一定为总反应7、总反应写条件：电解+-OH-Na+阴极阳极电解饱和食盐水只允许阳

7、离子通过阳离子交换膜H2O+少量NaOH饱和NaClNaOH溶液淡盐水H2Cl22Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑H+从何来？1、电解饱和食盐水⑴阴极材料：电极反应：。阳极材料：电极反应：。总反应：。⑵设备。2H++2e-=H2↑2Cl--2e-=Cl2↑2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑电解阳离子交换膜电解槽避免Cl2和NaOH反应只允许阳离子自由通过TiFe而阻止阴离子和气体通过。（四）电解原理应用——氯碱工业