钠及其化合物热点难点全析.doc

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1、钠及其化合物热点难点全析一、钠与酸、碱、盐水溶液的反应规律1.与酸溶液(1)钠与稀H2SO4、盐酸等非氧化性酸反应，钠先与酸反应，过量的钠再与水反应，而不能认为钠先与水反应，生成的NaOH再与酸中和。(2)钠与H2O反应的实质是Na与H2O电离出的H＋反应；钠与酸溶液的反应实质是与酸电离出的H＋的反应，比在纯水中反应更剧烈；CuSO4溶液因水解显酸性，故Na与CuSO4溶液反应比在纯水中反应剧烈。(3)钠不足时，直接与酸反应，钠过量时，先与酸反应再与水反应。2．与碱溶液实质是Na与H2O的反应，Na投入到饱和Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊。3．与盐溶液先考虑Na与水反应生成NaOH

2、，再考虑NaOH是否与盐反应。(1)FeCl3溶液，Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与FeCl3反应。6Na＋2FeCl3＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2↑有H2放出和红褐色沉淀生成。(2)NH4Cl溶液，放出H2和NH3(3)NaCl饱和溶液，放出H2析出NaCl晶体(温度不变)。注意：1．通常钠不能从盐溶液中置换出金属，若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl。2．分析钠与酸、碱、盐溶液反应的计算时，生成H2的物质的量均按Na计算，使问题更简捷。3．凡是活动性很强的金属(如K，Ca)与盐溶液反应都与Na类似。

3、例1用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是(　　)A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的氯化钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中例2　A、D、F均是由短周期元素组成的单质，常温下C是液体。请回答下列问题：(1)B和E的化学式：B________，E________。(2)A与C反应的离子方程式为______________________________________4(3)关于A的叙述中正确的是________(填序号)。①A有很强的还原性②A的焰色反应呈紫色③少量A可以保存在冷水里④A着火时应选用泡沫灭火剂(4)将A

4、、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是______(填序号)。①1∶2∶3　　　②6∶3∶2③3∶1∶1④1∶1∶1二、Na2O2的强氧化性由于Na2O2中氧元素是－1价，为中间价态，因而既可表现氧化性又可表现还原性。又因为氧的稳定价态是－2价，因此Na2O2中的氧易得到电子从－1价降到－2价，从而表现强氧化性。(1)Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4(2)Na2O2与FeCl2溶液反应：Na2O2投入FeCl2溶液中，可以将Fe2＋氧化为Fe3＋。(3Na2O2与Na2SO3溶液反应：Na2O2投入N

5、a2SO3溶液中，可以将SO32－氧化为SO42－。(4)Na2O2与H2S反应：Na2O2投入氢硫酸中，可以将H2S氧化为单质硫，产生淡黄色沉淀。(5)Na2O2与品红溶液反应：Na2O2投入品红溶液中，因其具有强氧化性，可以使品红溶液褪色，即具有漂白性例3　某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五种离子。若向其中加入Na2O2充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是(　　)A．NOB．CO、NOC．SO、NOD．CO、NO、Na＋例4　向酚酞溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是(　　)A．最后溶液变红色B．溶液先变红色最后褪色C．无明显现

6、象D．因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应而无气泡产生三、Na2O2与CO2、H2O的反应规律2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2根据以上两个反应，探究反应中存在的定量关系：(1)先后顺序关系4一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应(需要说明的是，Na2O2与H2O反应的能力要比与CO2反应的能力强，所以当二者同时与其相遇时，应该是H2O先反应。这里如此处理，只是为了解决问题方便，并非其真正的反应原理)(2)物质的量关系

7、无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。(3)气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气体(或单一气体)体积的，也等于生成氧气的量。(4)电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－。(5)固体质量关系Na2O2Na2CO3，从组成上看相当于吸收了CO2中的CO，所以固体物质质量增加量等