课题3金属资源的利用和保护2.doc

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1、课题3溶质的质量分数教学目标1.知识与技能（1）.掌握一种溶液组成的表示方法-------溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。（2）能进行溶质质量分数和化学方程式混合的简单综合计算。2.过程与方法：（1）.通过溶质质量分数以及其和化学方程式混合的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。3.情感态度与价值观：让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。教学重难点重点：溶液的溶质质量分数简单的计算以及溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。难点：溶液的溶质质量分数和化学方程式混合的

2、综合计算。教学准备相关课件及其教学投影片教学方法：讲授法、合作学习法、讨论法课时建议：2课时教学过程：第二课时教师活动学生活动教学意图[提问]1．什么是溶质的质量分数？它的计算公式是什么？2．如何配制一定量的溶质质量分数一定的溶液？学生思考、回答回忆上一节课的内容，为本节课的深入学习做铺垫。[投影]例题2：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？[讨论]解这道题的关键是什么？[分析]抓住关键：溶液稀释（或浓缩）前后溶质的质量不变。[又问]如果把50g换成50mL，那么还需要什么条件才能解题？分析、讨论、交流、发言

3、，寻找方法，尝试解题。学生板演。评价解题的正确性，并讨论，形成一致意见。结合教师给出的条件解题。当一道新的题目拿出来时，一定要讲透，使学生能明了解题的关键所在和突破口，然后在练习中进行巩固。[投影]例题3：100g某稀盐酸溶液与25g碳酸钙完全反应。试计算这种稀盐酸溶液中溶质的质量分数。[分析]这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质、溶剂、溶液的量及其关系呢？（见板书设计）[小结]对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤，注意事项。读题、审题、讨论、寻找题中的相关量。思考如何把有关化学方程式的计算和溶液中溶质的质量分数的计算结合起来。结合讨论进

4、行解题。学生板演。针对板演进行评价。提高学生的审题能力，使学生学会从个别到一般的归纳方法，学会科学的学习方法。及时反馈便于纠正学生在练习中出现的问题。本课题所学知识主要有哪些方面？你都学会了吗？说出来，大家交流一下吧！回顾与思考表达与交流培养学生的归纳总结能力课堂反馈练习完成反馈练习巩固与提高板书设计：课题3溶质的质量分数第二课时例题2：溶液稀释和配制问题的计算[解]设：稀释后溶液的质量为x.。50g×98%=x×20%x=(50g×98%)/20%=245g所以：水的质量为245g50g=195g答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数

5、为20%的硫酸溶液，需要水195g。例题3：溶质的质量分数运用于化学方程式的计算[解]设：这种稀盐酸中溶质的质量为x。CaCO3﹢2HCl======CaCl2+H2O+CO21007325gx100/25g=73/xx=(25×73g)/100=18.25g所以：溶质的质量分数==(18.25g/100g)×100%==18.25%答：这种稀盐酸溶液中溶质的质量分数为18.25%。附：课堂练习1.溶液加水稀释时，没有发生变化的是（）A.溶质的质量分数B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶液的质量2.浓度为10%的氢氧化钠溶液20g，若将其浓度增大一倍，应

6、采取的方法是（）A.加20g氢氧化钠B.蒸去水10gC.加入20g10%的氢氧化钠溶液D.将溶液中的水蒸发一半3.若将12g含有少量铜屑（不与盐酸反应）的铁粉样品放到盛有100g盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g。试求铁粉样品中铁的质量分数。4.在农村和公园里常用喷雾器喷洒农药，喷雾器的工作原理是：利用外缸压缩气体对内缸充气，当缸内压强达到某一值时，喷雾器便能正常工作。现有一喷雾器给葡萄喷洒硫酸铜溶液，需配制含硫酸铜质量分数为4%的溶液。请回答：（1）.配制质量分数为4%的硫酸铜溶液5kg，需硫酸铜晶体多少kg。（2）.要使

7、喷雾器内的溶液迅速喷出，则要利用打气筒对内缸充气。当内缸大气压为4.04×105Pa时，喷雾器便能正常工作，若此时喷雾器内溶液的总体积为4.807L，溶液质量为5kg，溶液的深度是0.4m。求喷雾器缸底所受的压强？