课题3 金属资源的利用和保护

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1、课题3金属资源的利用和保护（2课时）【学习目的】1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。3.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。4.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。【学习过程】一、自主学习【阅读】课本15页—21页，完成以下题目：1、炼铁的原理；主要反应的化学方程式;原料；设备。2、铝的化学性质比铁活泼，为什么在现实生活中，铝不需要油漆，而铁需要？3、铁制

2、品锈蚀，实际上是铁与空气中的、等发生的化学反应。铁锈的主要成分是。铁锈的特点是很，不能阻止里层铁的进一步锈蚀，因此铁可以全部被锈蚀。4、金属资源如何保护？请举出你身边的一些例子。5、金属资源的保护措施：，，，。二、合作探究6、讨论分析：（看课本17页图8—20一氧化碳还原氧化铁）（1）实验前先通入一氧化碳的原因？（2）尾气处理的方法是？（3）实验完毕后继续通入一氧化碳的目的是？7、分析课本18页例题完成下列问题：（1）如何把不纯物质转化为纯物质进行计算？（2）工业上冶炼800吨含杂质3%的生铁，理论上

3、需要含Fe2O3为80%的赤铁矿石多少吨？8、防止铁制品生锈的方法是？除去铁锈的方法？三、总结归纳请谈谈本节课你有什么收获？四、检测反馈9、通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是（）A.将硫酸铜溶液盛放在铁桶里B.要制取2g氢气，用56g生铁与足量的稀硫酸反应C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里D.将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀10、把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指针（）A

4、.偏向盐酸一边B.偏向硫酸一边C.无法判断D.天平平衡11、一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：。12、如果将一枚质量为12.8g的生锈的铁钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成_______，后来铁钉表面有_______产生，溶液又逐渐变成_________。如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶质量为99.6g，请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数。13、下列各说法正确的是（）A．在铁板表面镀上一层锌成为白

5、铁，白铁是铁锌合金B．铁是地壳中含量最多的金属元素C．炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢D．从高炉排出来的废气，可以直接放空气14、在轮船的金属外壳上铆上一些锌片，专业人士说可以防止锈蚀，保护船体。有人说镀锌铁不容易生锈的原因是：表面镀上一层不活泼的金属锌作为保护膜，这种说法正确吗？15、梦颖同学用实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+CuSO4==FeSO4+CuCu+2HCl——不反应（1）从上述反

6、应中，我获取的信息：；。（2）深入思考，我能说明镁比铁活泼，其依据是；如果补充一个实验用化学方程式表示，也能说明镁比铁活泼。（3）我能用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如：。课后提高：1、右图所示为金属腐蚀的探究实验中部分装置图。⑴由图A可知，铁生锈的主要条件是与直接接触。保护金属资源的有效途径是A.防止金属腐蚀B.回收利用废旧金属C.禁止生产易造成金属腐蚀的化工产品D.合理有效地开采矿物E.寻找金属的代用品。⑵图B、图C是某学习小组自选设计添加的探究内容，请写出有关探究实验的假设（或目的）。（3

7、）小陈同学根据实验结论认为：为了节约金属资源，家庭日用器皿应不用或少用金属材料，所用金属材料必须绝对防止锈蚀。小童则认为：家庭日用器皿应合理应用金属材料，选用时应充分考虑对人体健康的影响，如炊具、餐具应少用铝制品、多用铁制品，铁制炊具使用时出现少量锈蚀是有益的。你赞同哪种观点？理由是什么？。2、某校化学兴趣小组在探究铁的锈蚀条件后发现该实验耗时较长。为解决此问题，在教师的指导下进行了更深入的探究。探究过程如下：如图所示（该装置气密性良好），室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡皮塞上，迅速塞紧橡皮

8、塞。已知，此集气瓶净容积为146mL。一段时间后，观察到量筒内水沿导管进入集气瓶。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不再发生变化时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表。序号样品量筒起始读数／mL量筒最终读数／mL所需时间／minⅠ1g铁粉、0.2g木炭粉和10滴水10070约120Ⅱlg铁粉、0.2g木炭粉、10滴水和少量氯化钠10070约70（1)根据所学知识推测：实验过程中，温度计示数如何变化；实验结束后取出Ⅰ