高三化学冲刺训练.doc

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1、高三化学冲刺训练（2015.05.04）30．（16分）乙酰水杨酸是一种使用广泛的解热镇痛剂。合成原理是：（1）乙酰水杨酸的分子式为，1mol乙酰水杨酸最多能与molH2反应。（2）上面反应的反应类型是。（3）有关水杨酸的说法，不正确的是。A．能与溴水发生取代反应和加成反应B．可发生酯化反应和水解反应C．1mol水杨酸最多能与2molNaOH反应D．遇FeCl3溶液显紫色（4）乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为。（5）乙酰氯（CH3COCl）也可以与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，请写出化学反应

2、方程式（不写条件）。（6）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式：。Ⅰ．能遇FeCl3溶液显色Ⅱ．苯环上只有2种一溴取代物Ⅲ．1mol该化合物能分别与含4molBr2的溴水或4molH2反应31.（16分）研究表明液氨的储氢容量可达17.6%(质量分数)。已知：①2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=+92.4kJ·mol－1②液氨中2NH3(l)NH2－+NH4＋(1)氨气自发分解的反应条件是（填“低温”或“高温”）。(2)图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解

3、生成氢气的初始速率。反应的活化能最大的是(填催化剂的化学式)。图1图2（3）其他条件相同，反应①在不同催化剂作用下反应相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图2所示。①a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态。②c点氨气的转化率高于b点，原因是。③请在图2中再添加一条Ni催化分解氨气过程的总趋势曲线。④假设Ru催化下，温度为750℃时，氨气的初始浓度为c0，平衡转化率为40%，则该温度下此反应的平衡常数K=。（4）用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应式

4、是。废玻璃粉末NaOH溶液滤液A过滤滤液B滤渣B滤渣A稀硫酸过滤稀硫酸、H2O2氧化操作……硫酸铁铵矾硫酸铵溶液（热浓）反应①含Ce3+的溶液加碱Ce(OH)3的悬浊液O2Ce(OH)4产品反应②32．（16分）某工业废玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等。某课题小组设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾［Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O］。已知：CeO2不溶于稀硫酸；酸性条件下，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。（1）硫酸铁铵矾可净水，其

5、原理是（写离子方程式）。（2）滤液A的主要成分（填写化学式）。（3）反应①的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（4）反应②的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（5）已知制硫酸铁铵矾晶体［Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O，式量964］的产率为80%，若加入13.2g(NH4)2SO4（式量132），可制得晶体的质量是。（6）化合物HT可作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为：Ce2(SO4)3(水层)+6HT(有机层)2CeT3(有

6、机层）+3H2SO4(水层)分液得到CeT3(有机层），再加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是。晚练十六答案30.（16分）（1）C9H8O4（2分）3（2分）（2）取代反应（2分，只写取代得1分）（3）AB（2分，只选A或B得1分，多选没分）（4）+3KOH+CH3COOK+2H2O（3分，没配平扣1分）（5）+CH3COCl→+HCl（3分）（6）（2分）31．（16分）（1）高温(2分)（2）Fe(2分)α(NH3)%55060065070075080085

7、0900温度RuRhNiFeabc（3）①是（2分）②b、c点均未达到平衡，c点温度较高，反应速率较快，故氨气的转化率较高。（3分，3个得分点，答对1个得1分）③见图曲线Ni(2分)④或0.12c02(2分)（4）2NH3+2e－=H2+2NH2－或2NH4++2e－=H2+2NH3(3分)若H2加↑(得2分)32．（16分）（1）Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+（3分，没配平或没写胶体或没写共扣1分）（2）Na2SiO3（2分）（3）2CeO2+H2O2+6H+==2Ce3++O2

8、↑+4H2O（3分，没配平扣1分）（4）4Ce(OH)3+O2+2H2O==4Ce(OH)4（3分，没配平扣1分）（5）77.1g（3分）（6）加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce3+进入水层（或答加入硫酸，平衡左移。2分）10.（14分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生资源，具有广泛的开发和应用前景。请按要求回答下列问题：（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：上述反应符合绿色化学“原子经济”的是__________________________