高三考前冲刺—化学实验流程真题训练

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1、实用精锐教育学科教师辅导讲义讲义编号：_学员编号：年级：高三课时数：3学员姓名：辅导科目：化学学科教师：课题2012年高三考前冲刺——化学实验流程真题训练授课日期及时段教学目的1．了解高考命题趋势和常考考点。2．掌握化工生产流程问题的解题思路和技巧。教学内容一、近六年化学实验流程考点分析年份工业目的考点备注2011CuSO4•5H2O的实验室制备原理：铜与浓硝酸的反应现象　杂质的判断与除杂方法：重结晶硫酸铜中除去硝酸铜滴定的定量计算　滴定基本操作：滴定管的润洗、读数　重量法的基本操作　离子检验：硫酸根离子　相对误差计算　2010生产纯碱粗盐提纯：硫酸根离子、钙离子除杂　粗盐提纯

2、的基本操作　纯碱工艺的主反应现象及原理为什么碳酸钠未析出离子检验：氯离子　离子方程式：铵根离子与氢氧根离子　文档实用纯碱工艺的原理：氨气循环加入生石灰或石灰水的差异纯碱中碳酸钠的质量分数计算　2009实验室制过氧化钙原理：硫酸钙微溶为什么用硝酸不用硫酸溶解大理石除杂方法：调节pH值，调节试剂选择除去铁离子离子检验：铁离子检验的离子方程式　离子方程式：钙离子与碳酸根离子　化肥　滴定基本操作：称量、酸溶　相对误差计算　2008明矾石制取钾肥和氢氧化铝溶液的配制基本操作：计算、量筒的选择　离子检验：铵根离子　原理：氨水与铝离子、氧化铝的反应　原理：蒸发结晶滤液成分　重量法的基本操作　

3、重量法的定量计算　2007石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物原理：流程图中原料的判断　离子方程式：硫酸钙与碳酸根　原理：杂质的判断　离子检验：碳酸根离子　定量计算：溶解度　文档实用原理：储热材料的特点氯化钙结晶水合物熔点低、无毒绿色化学理念循环、原理利用率高、无毒无害排放2006蛇纹石制取碱式碳酸镁原理：氧化铁、氧化铝与盐酸的反应　原理：pH值调节　除杂方法：氢氧化铁中除去氢氧化铝　绿色化学理念：循环使用　重量法基本操作　重量法的定量计算碱式碳酸镁成分【归纳】化学实验流程常考考点：1、对流程原理的分析：原料、各步骤的反应原理和现象、滤液与沉淀的成分、杂质

4、的判断、pH值调节。2、元素化合物知识：铝、铁及其化合物，硝酸、硫酸，氯和硫及其化合物。2、化学实验技能：离子检验、除杂的方法（物理方法和化学方法）、滴定基本操作、重量法基本操作、溶液的配制操作。3、离子方程式的书写4、定量计算：滴定（容量法）的定量计算、重量法的定量计算、误差计算二、典型例题[2011上海高考]27．CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。文档实用根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：________________、_______________

5、_。（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是________，除去这种杂质的实验操作称为________。（3）已知：CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4·5H2O________g。（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用__________________

6、______________。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线__________所对应的刻度。（5）如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步骤：①____________②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是________________________________________________。（6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4·5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是1.000g，测定的相对误差为________。【解题技巧归纳】1、审题干：明确原料的主要成分、杂质，实

7、验目的。2、初步分析：原料转化为产物的原理，杂质与主要成分的物理、化学性质差异。3、根据问题分析流程图：每步操作都是为了将原料转化为产物、除杂和提纯。有其他已知条件时，要先看条件再分析流程。将每个环节的主要成分写在旁边。4、逐题规范作答：答题时要紧扣问题，答出关键。5、选择性作答：如果对流程图中的部分环节不理解，可以跳过，先做与实验目的和流程关系不大的问题。文档实用三、知识拓展1、离子检验（1）常见阴离子的检验离子检验试剂(方法)与特征现象Cl-Br-I-OH-CO32-SO42-SO32-