吉林省白城市通榆县第一中学2019_2020学年高二化学上学期第二次月考试题.doc

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1、2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量:C-12H-1O-16一.选择题(每小题只有一项符合题意，每小题3分，共66分)1.未来人类最理想的燃料是（　　）A．无烟煤B．石油C．天然气D．氢气2..将A与B的混合物15mol放人容积为2L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：2A(气)＋3B(气)C(气)＋2D(气)，经过15min达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前的。则以B气体的浓度变化表示的反应速率是(　　)　　A．0.15mol·L-1·min-1　　　B．0.3mol·L-1·min-1　　C．0.45mol·L-1·min-1　　　D．0.6mol·

2、L-1·min-1　3.在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（　　）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1：1．A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧⑨4.对于可逆反应：2SO2+O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（　　）A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充O25.某反应的△H=+10

3、0kJ·mol﹣1，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）A.正反应活化能小于100kJ·mol﹣1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol﹣1C.正反应活化能不小于100kJ·mol﹣1D.正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol﹣16.已知：a．C2H2(g)＋H2(g)＝C2H4(g)△H＜0；b．2CH4(g)＝C2H4(g)＋2H2(g)△H＞0判断以下三个热化学方程式中△H1、△H2、△H3的大小顺序是（　　）①C(s)＋2H2(g)＝CH4(g)△H1②C(s)＋H2(g)＝1/2C2H4(g)△H2③C(s)＋1/2H2(g)＝1/2C2H2(g)△H3A.△H2＞△H3

4、＞△H1B.△H3＞△H2＞△H1C.△H3＞△H1＞△H2D.△H1＞△H2＞△H3117.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量：23.15kJ②0.92.70.2放出热量：Q下列叙述不正确的是（　　）A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJD．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的

5、热量小于23.15kJ8.判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（　　）A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS<0D．ΔH<0，ΔS<09.已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同时刻时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（）A、T2>T1P1P2m+nT2P2>P1m+n>P△H<0D、T1>T2P1P△H>010.在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(

6、g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）。A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ表示t0时升温对反应速率的影响1111.在密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(?)2C(g)+D(g)，C的体积分数（C%)随时间的变化趋势符合右下图关系：下列说法正确的是（　　）A.E点的v(逆)大于F点的v(正)B.若在F点时给容器加压，达新平衡时C的浓度将增大C.若给容器加热，该反应的平衡常数K将

7、增大D.恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的转化率不发生改变12.下列选项中关于平衡常数的叙述正确的是（　　）A．一个化学反应的平衡常数是一个常数B．两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数不变C．温度一定时,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数D．浓度商Qc＝