2013年自主招生化学讲义+习题解析6

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1、112013年大学自主招生化学讲义+习题O2(g)=CO(g)H=-126.4kJ﹒mol51517、合成氨工业中，原料气(N2，H2及少量的CO，NH3的混合气)在进入合成塔前常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO，其反应为：[Cu(NH3)2Ac]+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac•CO；△H<0(1)必须除去原料气中CO的原因是什么？(2)吸收CO的生产适宜条件是什么？(3)吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是什么？8、试用化学平衡

2、原理解释下列实际问题(已知所涉及的反应都是可逆反应)(1)使用漂白粉时应加稀H2SO4或稀盐酸，宜用浓酸。(2)H2SO4和NaOH都是CH3COOC2H5水解反应的催化剂，但在NaOH的条件下水解彻底。(3)Cu与浓HNO3反应生成NO2，与稀HNO3反应生成NO。三、填空题9、新华社2009年10月15日报道：全国农村应当在“绿色生态—美丽多彩—低碳节能—循环展”的理念引导下，更好更快地展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：（1）煤的气化和

3、液化可以提高燃料的利用率。已知25℃，101kPa时,C(s)+1-12-1-1则在25℃，101kPa时：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（）gH=_____________。（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（）gH>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K的值_______（填“增大”、“减5252小”或“变”）②1100℃时测高炉中，c(CO2)=0.025m

4、ol•L-1，c(CO)=0.1mol•L-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？_________（填“是”或“否”），其判断依据是_______________________________________________________。料甲醇，有关反应（3）目前工业上可用CO2来生产燃为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=—49.0kJ•mol-1。现向体积为1L的密闭1molCO2和3molH2，反应过程中测CO2容器中，充入和CH3OH（g）的浓度随时间的变化

5、如右图所示。①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=____________________；②下列措施能使增大的是_____________________（填符号）。A．升高温度C．再充入CO2B．再充入H2D．将H2O（g）从体系中分离E．充入He（g），使体系压强增大10、利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。1已知：SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=—98kJ•mol-1(1)在T1温度时，该反应的平衡常数K=10，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中

6、，充入33.0molSO2（g）、16.0molO2（g）和3.0molSO3（g），则反应开始时正反应速率__________逆反应速率(填“＜”、“＞”或“=”)。(2)在T2温度时，开始在100L的密闭容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），一定条件下当反应达到平衡时共放出热量。此时二氧化硫的转化率为__________________。(3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是___________________(填字母)。A．保持温

7、度和容器体积变，充入1.0molO2（g）B．保持温度和容器内压强变，充入2.0molSO2（g）和5.0molO2（g）C．降低温度D．在其他条件变时，减小容器的容积(4)有人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：___________________________________。8、(1)漂白粉的成分为Ca(ClO)2和CaCl2，加入稀酸可生ClO+H53(5)由硫酸可制硫酸盐。在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两2-9c(

8、SO42)-911、恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，生如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，则a=________。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。则平衡时NH3的物质的量为______________