导电性问题探究和例析.doc

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1、导电性问题的探究与例析张咸海（浙江绍兴鲁迅中学312030）导电性问题是“电离平衡”中的难点之一，学生普遍感到较难理解与把握，现结合例题作一番探究与分析，供参考。●探究之一：导电性与电解质、非电解质的关系电解质非电解质概念在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物导电性①能导电的物质不一定就是电解质，如铜、石墨等；②电解质不一定能导电，如熔融的NaCl能导电，而NaCl晶体、HCl气体等均不导电。水溶液能导电的化合物也有可能是非电解质，如SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但导电原因是因与水作用后的生成物电离所致，并非自身电离出自由离子，所以它们是非

2、电解质。【例1】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A、CH3CH2COOHB、Cl2C、NH4HCO3D、SO2【解析】选项中的CH3CH2COOH（丙酸）属于弱电解质，Cl2既不是电解质，又不是非电解质。NH4HCO3是盐，属强电解质，SO2的水溶液是H2SO3溶液，可以导电，但SO2是非电解质，H2SO3是弱电解质。【答案】D●探究之二：导电性与离子化合物、共价化合物的关系离子化合物共价化合物概念阴、阳离子间通过离子键形成的化合物不同的原子间通过共用电子对形成的化合物导电性固态不导电，溶于水或受热熔化时能导电液态不导电，只有溶于水时才能导电【例2】下列事实中能证明氯化

3、氢是共价化合物的是（）A、氯化氢极易溶于水B、液态氯化氢不导电C、氯化氢不易分解D、氯化氢的水溶液能导电【解析】共价化合物的电解质在熔化状态时一般不发生电离也无法导电；而离子化合物的电解质在熔化状态下可发生电离也可以导电。【答案】B●探究之三：导电性强弱与电解质强弱的关系电解质溶液的导电性强弱与溶液中自由移动的离子浓度的大小有关。强电解质弱电解质概念溶于水后几乎完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质导电性①强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。②难溶性盐（如CaCO3、BaSO4等）在水中的溶解度极小，致使电离产生的离子浓度太小，因而导电能力很小，但由于它们是离子化

4、合物，在水溶液中溶解的那部分能完全电离，故它们仍属于强电解质。③溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然的联系。导电能力强的溶液不一定是强电解质的溶液，强电解质的溶液也不一定导电能力强。【例3】在0.5L2mol/LNa2CO3溶液中，加入0.5L2mol/L的Ba(OH)2溶液；在0.5L2mol/L(NH4)2SO4溶液中，加入0.5L2mol/L的Ba(OH)23溶液。两种混合液中哪种导电能力强？为什么？【解析】几种溶液中所含溶质的物质的量都相等，混合后反应的化学方程式分别为：Na2CO3+Ba(OH)2====BaCO3↓+2NaOH(NH4)2SO4+Ba(OH)2====

5、BaSO4↓+2NH3•H2O第一种混合液相当于2mol/L的NaOH溶液，第二种混合液相当于2mol/L的NH3•H2O溶液。由于NaOH是强电解质，NH3•H2O是弱电解质，故在浓度相同时前者溶液中自由移动的离子浓度大，导电能力强。●探究之四：导电性强弱与电离平衡移动的关系当外界条件（如温度、浓度等）发生变化时，会破坏原电离平衡而发生平衡移动，电离平衡发生了移动，随之引起离子浓度和溶液导电性的变化。（以0.1mol/LCH3COOH为例）电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+-Q条件改变平衡移动方向溶液中离子的总浓度导电能力①加水稀释向右减小减弱②通HCl气体向左增大增强③加N

6、aOH(s)向右增大增强④CH3COONa(s)向左增大增强⑤升高温度向右增大增强※加水稀释溶液导电能力变化的比较：①冰醋酸加水稀释②0.1mol/L醋酸溶液加水稀释导电能力水的体积导电能力水的体积●探究之五：导电性强弱与化学反应的关系化学反应前后溶液中离子浓度的改变将影响溶液的导电性。化学反应导电性变化＋弱电解质溶液①弱电解质溶液强电解质溶液导电性增强＋强电解质溶液②弱电解质溶液强电解质溶液导电性增强＋强电解质溶液③强电解质溶液沉淀导电性减弱＋强电解质溶液④强电解质溶液强电解质溶液导电性基本不变【例4】将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其导电性的变化，这种方法可以测定空气中有害气体的

7、含量。例如测定空气中氯气的含量，若用NaOH溶液作吸收剂就不如用Na2SO3溶液作吸收剂灵敏度高。现用上述方法测定空气中H23S的含量，应选用的最佳试剂是（）A、CuSO4溶液B、溴水C、水D、NaOH溶液【解析】离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。CuSO4和NaOH都是强电解质，吸收H2S后分别变为H2SO4及Na2S，离子浓度变化不大，灵敏度不高；若用水，水是弱电解质，吸收H2S后，仍是弱电解质溶液，灵敏度不高，而且用水吸收，吸收容量也