绵阳市高2012级三诊化学试题(含答案).doc

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1、绵阳市高中2012级第三次诊断性考试理科综合·化学理科综合考试时间共150分钟，满分300分。其中，物理110分，化学100分，生物90分。化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷7至8页，共4页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23V51第Ⅰ卷（选择题共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。第Ⅰ卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.  SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保

2、鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是A.葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C.从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D.葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量2.下列物质分类正确的是A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物B．水银、水玻璃都是混合物C．HD、HCHO都是极性分子D．干冰、可燃冰都是分子晶体3.  下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是A．滴加KI-淀粉溶液变为蓝色B．该溶液中Cu2+、NH、SO、Cl－ 可以大量共存C．与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体D．向

3、该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2==2Fe3+＋2Br2＋6Cl－4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．46gC2H6O中含有的C－H键数一定为5NAB．常温常压下，17 g甲基（－14CH3）所含电子总数为9NAC．标准状况下，11.2 LCO2和乙炔的混合气体所含π键数目为NAD．CO2气体与足量的Na2O2反应，固体增重28 g时转移了NA个电子5．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解B将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧铝

4、箔熔化但不滴落铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D向2 mL0.1 mol/L Na2S溶液中滴几滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再加入几滴0.1 mol/LCuSO4溶液先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积（Ksp）：ZnS＞CuS6.常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是A．实验过程中用pH试纸测定

5、溶液的pHB．a～b段，溶液中  减小C．b点对应溶液中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(ClO－)＞c(OH－)D．c点对应溶液中：c(Na+)＝2c(ClO－)＋c(HClO)温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.47.  已知反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内(X)＝0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是A．4 s时容器内c(Y)＝0.76mol/LB．830℃达平衡时，X的转

6、化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.4第Ⅱ卷（非选择题共58分）8.（12分）X、Y、Z、R为短周期元素且原子序数依次增大。X、R原子核外电子层数等于其最外层电子数，Y元素的基态原子中电子分布在3个不同的能级，且每个能级中的电子总数相同；Z的两种同素异形体都存在于大气中，对生命起着重要作用。另有M元素位于周期表的第4周期第6列。请回答下列问题：（1）上述5种元素中，电负性最大的是（填名称）_____，X3Z+的VSEPR模型名称是______。（2）M基态原子的电子排布式是______

7、________。（3）R的单质为面心立方最密堆积（见图），则一个晶胞中R原子数为，R的配位数是。（4）已知：M2Z3与R2Z3结构和性质相似，则M2Z3溶于强碱时发生反应的离子方程式是_________________。9.（15分）“摩尔盐”[ (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O ] 是分析化学中的重要试剂。查阅文献得知：“摩尔盐”隔绝空气加热至500℃时可完全分解，但产物复杂。某学习小组欲探究其分解产物。Ⅰ.【提出猜想】摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：a.  Fe2O3、SO3、N