绵阳市2017届三诊化学试题.doc

《绵阳市2017届三诊化学试题.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、秘密★启用前【考试时间：2017年4月22日上午9∶00～11∶30】绵阳市高中2014级第三次诊断性考试理科综合能力测试(化学）可能用到的相对原子质量：H1B11C12O16Li7Mg24Al277.化学在生产、生活中有广泛应用，下列对应关系正确的是化学性质实际应用ASO2具有还原性用SO2漂白纸浆BFe3+具有氧化性硫酸铁可用作净水剂C维生素C易被氧气氧化用作食品抗氧化剂DH2O2受热或光照易分解双氧水用作医疗上的消毒剂8.下列关于有机化合物的说法错误的是A．液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷B．航空煤油中存在烷烃的同系物C．相同碳原子数的醇与卤代烃比较，醇

2、在水中溶解度更大D．聚乙烯和聚甲基丙烯酸甲酯都是通过加聚反应制得9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，X2-与Y+离子的电子层结构相同，Z的单质可用作太阳能电池的光电转换材料。下列说法错误的是A．原子半径：X＜W＜Z＜YB．简单氢化物的稳定性：X＞W＞ZC．氢元素与W、X形成的相对分子质量最小的酸分子式为H2WX3D．X与Y形成的两种二元化合物中，阴、阳离子数之比均为1∶210. 从茵陈蒿提取出来的对羟基苯乙酮（）可用于制造利胆药。下列有关对羟基苯乙酮的说法错误的是A．分子式为C8H8O2B．分子中的碳、氧原子可能都处于同一平面C．能与

3、氢气发生加成反应D．含有苯环的羧酸类同分异构体有3种石墨CnAl+AlLiLi+PFe－11. 中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝—石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝-锂合金化反应，下列叙述正确的是A.放电时，电解质中的Li+向左端电极移动B.充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi－e－==Li+＋AlC.充电时，若转移0.2 mol电子，则铝电极上增重5.4 g理科综合试题第5页（共14页）D.放电时，正极反应式为Cn(PF6)＋e－==PF＋Cn12. 下

4、列实验操作能达到实验目的的是A．向漂白粉溶液中通入适量CO2以增强溶液的漂白性B．将甲烷和氯气光照后的混合物通过饱和食盐水以获得纯净的一氯甲烷C．滴定实验前用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差5.04.03.02.01.001 10-1 10-2  10-3  10-4  10-5pH·a··bcHXHYHY+NaYc/mol·L1D．配制硝酸亚铁溶液时，将硝酸亚铁溶解在稀硝酸中再加水稀释13. 常温下，浓度均为1.0 mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是A．HX是强酸，溶

5、液每稀释10倍，pH始终增大1B．常温下HY的电离常数为1.0×10-4C．溶液中水的电离程度：a点大于b点D．c点溶液中：c(Na+)＞c(Y－)＞c(HY)＞c(H+)＞c(OH－)26.（14分）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化，查阅相关资料得到如下信息：① 干燥的氯气与硫在110 ℃ ～ 140 ℃反应可得S2C12，S2C12在300 ℃以上完全分解。② S2C12常温下为红棕色液体，沸点为137 ℃；S2C12遇水生成HCl、SO2、S。③ S的熔点为112.8 ℃，沸点为444.6 ℃。某班同学在实验室制备S2C12并探究其性质，回

6、答下列问题：（一）氯气的制备（1）氯气的发生装置可以选择上图中的（填字母），反应的化学方程式为。（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→________（按气流方向，用小写字母表示）。（二）S2C12的制备将上述收集到的氯气通入右图装置，在一定温度下进行实验。（3）证明实验中有S2Cl2生成的现象是__________。若加热G时温度过高，在X中可能出现的现象是____________。理科综合试题第5页（共14页）（4）Z中的试剂名称是，如果没有Z装置，可能造成的不良影响有。（三）S2C12的性质探究（5）取少量（二）中制得的S

7、2C12于锥形瓶中，滴加足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为。若要检验反应后的溶液中存在Cl－，在滴加硝酸和硝酸银溶液之前，必须进行的操作是。27.（15分）合成气（主要成分为CO、CO2和H2）是重要的化工原料，可利用合成气在催化剂存在下直接制备二甲醚（CH3OCH3）。已知：CO2(g)＋3H2(g)==CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝-49.0 kJ·mol－1CO2(g)＋H2(g)==CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝+41.1 kJ·mol－12CH3OH(g)==CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH3＝-24.5 kJ·mol－1（

8、1）工业上用CO2和H2在一定条件下反