酸和碱的反应.doc

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1、第三节酸和碱的反应（第一课时教案）教学目标】（一）知识与技能1、知道酸碱之间能发生中和反应。2、初步了解中和反应过程中pH的变化和热量的变化。3、初步掌握中和反应在生产、生活中的实际应用。（二）过程与方法1、学会借助指示剂判断中和反应的探究方法。2、能够通过中和反应现象，分析得出反应中pH的变化及热量的变化。3、通过范例，掌握中和反应化学方程式的书写方法和技巧。（三）情感、态度与价值观1、初步理解对立统一的思想。2、通过几个中和反应的实际应用，激发学习化学的兴趣，培养学生爱科学、学科学的习惯。【教学重点】1、中和反应化学方程式的书写方法和技巧。2、中和反应在生产、生活中的实

2、际应用。【教学难点】实验现象的理解、分析和中和反应概念的建立。【教学方法】学生实验探究；老师点拨、精析、归纳、小结等【教学过程】【复习巩固】教师：通过以往的学习，我们已经知道了常见的酸和常见的碱的某些性质，下面我们一道来做《学案》中【复习巩固】的1～3小题。提三名同学分别板演，老师点拨批改（或投影标准答案）后相互批改。【新课导入】教师：大家一定很喜欢刘谦老师表演的魔术吧？今天老师也给大家表演一个小魔术：向一朵浸泡过酚酞试液的白色小花上喷洒一种无色液体（氢氧化钠溶液）后，小花变成红色；再向这朵花上喷洒另一种无色液体（稀盐酸）后，小花又变为无色。教师：大家想不想知道这个魔术的玄

3、机？学生：想。教师：声音不够响亮，到底想不想？学生：想！教师：若想知道为什么？通过本节课的学习，大家就一清二楚了。【板书】第三节酸和碱的反应教师：通过前面的学习，我们已经知道酸和碱是两类不同的物质，具有不同的性质；那么如果将酸与碱混合，会发生什么变化呢？下面大家先看老师做两个实验。【演示实验】1、取少量氢氧化钠固体放入试管中，再加入适量稀盐酸，振荡后固体消失。（请一位同学触摸一下试管，有点热。）【猜想】（1）氢氧化钠与盐酸发生了化学反应（2）氢氧化钠固体溶解在稀盐酸中【演示实验】2、取少量氢氧化钠溶液放入试管中，再加入适量稀盐酸，振荡后无明显现象。【猜想】（1）氢氧化钠与盐

4、酸发生了化学反应（2）氢氧化钠与盐酸没有发生反应教师：氢氧化钠与盐酸能否发生化学反应？我们先来看一下专家是怎样设计实验探究的。请大家将书本打开到P193页，默读——活动与探究。【实验与探究】分组实验（在教师指导下，按《学案》中的表格进行操作，并填写有关内容）【实验1】操作步骤实验现象1、向盛有约20mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加2～3滴无色酚酞试液且振荡烧杯中的液体呈色。2、向烧杯中插入一支温度计，测量溶液的温度此时溶液的温度为。3、取出温度计，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至滴入一滴后溶液变为无色。溶液颜色，直至滴入一滴后溶液变为无色。4

5、、向烧杯中插入一支温度计，再次测量溶液的温度此时溶液的温度为。【设凝】溶液红色褪去，原因可能是：一是盐酸吃掉了氢氧化钠，即盐酸与氢氧化钠发生了反应。二是盐酸吃掉了酚酞，即盐酸与酚酞发生了反应。究竟是哪一种？请做实验2。【实验2】操作步骤实验现象取实验1所得的少量溶液于试管中，另取一支胶头滴管吸取同样浓度的氢氧化钠溶液，向试管中滴入1滴氢氧化钠溶液溶液颜色。教师：由实验2说明盐酸与氢氧化钠发生了反应，那么反应后的产物是什么呢？请做实验3。【实验3】操作步骤实验现象用玻璃棒蘸取实验1所得的少量溶液于酒精灯火焰上灼烧玻璃棒上出现。教师：白色固体是什么？它肯定不是盐酸，因为盐酸在此

6、条件下是液体；也不可能是氢氧化钠，因为实验2已证明实验1中得到的溶液中不存在氢氧化钠，那么到底是什么呢？学生：氯化钠。教师：非常正确。【分析】NaOH+HCl==NaCl+？不难得出：“？”应为H2O。教师：上述三个实验足以说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。那么，盐酸和氢氧化钠是怎样发生反应的呢？【播放动画】：播放两者反应的微观模拟过程。由此得出下列反应方程式：（一个学生板演，大家自动书写，老师就学生书写的方程式讲解）HCl+NaOH==NaCl+H2O酸碱盐水盐：通常把金属离子（或NH4+）与酸根离子构成的物质叫盐。如：NaCl、KNO3等。[举一反三]【投影】其实其他的

7、酸和碱也能发生类似的反应；请写出下列化学方程式：1、氢氧化钾和硫酸反应2、氢氧化铝和盐酸反应3、氢氧化钙和硝酸反应（组织学生独立完成，请三名学生到黑板上书写）[找规律]同学们利用探究实验找出的规律书写化学方程式。而以上化学方程式中的NaCl、K2SO4、AlCl3、CaSO4这四种物质在组成上有什么共同点？几个反应有什么共同点？【投影】HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O2HNO3+Ca（OH）2==Ca（NO3）2+2H2