酸和碱的反应.doc

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1、酸和碱的反应教学目标：认知目标：1．了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化；2．了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类；能力目标：1．能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化；2．能够通过实验探究来认识金属活动性顺序，并能根据此对简单的置换反应进行判断；情感目标：1．初步感受对立统一的思想；2．初步了解酸碱中和对日常生活生产的重要性。教学重点与难点：1．金属活动性顺序表及其应用；2．复分解反应发生的条件；3．盐的分类及命名，中和反应探究实验：1．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的现象与结论的分析；2．实验来

2、检验金属的活动性顺序知识整理：一．中和反应1．实验：氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应实验步骤实验现象实验结论1．在盛有氢氧化钠溶液烧杯中滴加2~3d酚酞试剂，插入一支温度计，测量溶液的温度。用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，观察现象，并且测量溶液温度。烧杯中液体呈红色；反应前溶液的温度为15℃左右。烧杯内溶液的颜色由红色突然变成无色反应后溶液的温度为25℃左右。氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色。pH>7发生化学反应，生成物NaCl为中性，pH=7：NaOH+HCl==NaCl+H2O该反应为放热反应。2．取实验1后

3、所得的溶液，滴加1滴氢氧化钠溶液，观察颜色滴加NaOH溶液后，溶液变为红色滴加NaOH后，溶液中氢氧化钠过量，溶液呈碱性，使无色酚酞变为红色，pH>7。3．取实验1所得的少量溶液置于蒸发皿中，加热，蒸发，观察。蒸发皿中出现白色固体该固体为NaCl晶体。注：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，若不滴加酸碱指示剂，反应无现象，无法判断恰好完全反应的时刻。结论：（1）中和反应：酸与碱反应，生成盐和水的一类反应，即：酸+碱→盐+水如：Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O；Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O（

4、2）中和反应为放热反应（3）中和反应在日常生活、生产中的应用A．酸性土壤可以用熟石灰来改良；B．胃酸过多，可以用氢氧化铝等来治疗；C．处理工厂的一些废水2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2OD．昆虫叮咬的止痛、消肿酸性与碱性中和（涂肥皂水[碱性]或食醋[酸性]）2．复分解反应的条件：生成物有沉淀析出、或有气体放出、或有水生成。复分解反应的类型：（1）酸+金属氧化物→盐+水注：该反应大部分情况都能发生2HNO3+CuO==Cu(NO3)2+H2O；3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O；6

5、HCl+Al2O3==2AlCl3+3H2O；（2）酸+盐→新盐+新酸这种反应类型包括两种：A．酸与碳酸盐反应，酸+碳酸盐→新盐+二氧化碳+水2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O；H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+CO2↑+H2O；2HNO3+CuCO3==Cu(NO3)2+CO2↑+H2O；B．特殊盐与酸反应产生沉淀,可溶性的酸和盐反应生成不溶性的酸或盐。HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3；H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl（3）酸+碱→盐+水注：该类反应大部分情况均可进行HCl

6、+NaOH==NaCl+H2O；Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O；H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O；（4）碱+盐→新碱+新盐条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；MgSO4+Ba(OH)2==Mg(OH)2↓+BaSO4↓（5）盐+盐=两种新盐条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶如：CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4；NaCl+AgNO3=Ag

7、Cl↓+NaNO3二．盐1．常见的盐：食盐（NaCl）、汉白玉中主要成分（CaCO3）、净水剂明矾含有的[Al2(SO4)3]、小苏打（NaHCO3）、2．盐的组成：盐是由金属离子和酸根离子构成。AnBm==nAm++mBn-；从盐的化学式可以看出，盐可以由酸和碱反应得到的如：K2SO4可由KOH和H2SO4反应得到的：2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O；KNO3可由KOH和HNO3反应得到的：KOH+HNO3==KNO3+H2O；CaSO4可由Ca(OH)2和H2SO4反应得到的：Ca(OH)2+H2SO4==Ca

8、SO4+H2O；KCl可由KOH和HCl反应得到的：KOH+HCl==KCl+H2O；根据盐的组成，盐可以分为钠盐、钾盐等，或硫酸盐、硝酸盐等。3．盐的命名：酸根离子为无氧酸根离子的，命名为“某化某”，如：NaCl“氯化钠”，CuS“硫化铜”等，酸根离子为含氧酸根离子的，命名