常见的碱、酸和碱的反应

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1、精锐教育学科教师辅导讲义学员编号：年级：初三课时数：3学员姓名：吕鑫如辅导科目：科学学科教师：王生永授课类型T(同步知识主题)C（专题方法主题）T（学法与能力主题）授课日期时段碱、酸和碱的反应【学习目标】1、知道氢氧化钠的主要化学性质，会描述典型反应的实验现象，准确书写相应的化学方程式2、了解氢氧化钠的特性3、知道氢氧化钠的主要用途【我自学】1、认识物质有一定的方法。对一类物质中的进行分析，用实验的方法寻找物质的特性，从变化中其性质，从性质中其用途。21·cn·jy·com2、工业上常用碱溶液来吸收气体，请写出用氢氧化钠吸收二氧化碳的化学方程式：。www.21-cn-jy.com3、氢氧化

2、钠俗称或，化学式为，是强碱，有较强的性，在空气中容易潮解，可以用来做某些气体的。2·1·c·n·j·y【我展示】一、氢氧化钠的主要化学性质1、氢氧化钠与酸碱指示剂的反应：P15页活动，完成下表：试液酚酞试液紫色石蕊试液pH试纸氢氧化钠试液澄清石灰水2、氢氧化钠与一些非金属氧化物的反应：工业上可用氢氧化钠吸收二氧化硫，写出反应方程式：也可用氢氧化钠吸收二氧化碳，写出反应方程式：故工业上常用碱溶液吸收性气体。检验CO2的方程式：小结：可溶性碱+非金属氧化物→盐+水3、氢氧化钠与可溶性盐的反应：P16页活动：氢氧化钠溶液与氯化铜、氯化铁溶液反应（1）实验现象：氯化铜溶液显色，氯化铁溶液显色，与氢

3、氧化钠溶液反应后，装氯化铜溶液的试管中产生，装氯化铁溶液的试管中产生。（2）反应方程式：与氯化铜的反应：;与氯化铁的反应：;二、氢氧化钠的特性：1、氢氧化钠的俗名有、火碱、。P17页活动：观察氢氧化钠，完成下列问题：2、氢氧化钠是色状的固体，具有很强的，暴露在空气中易发生现象。利用这一性质，可以用做某些气体的剂，但不可干燥、等酸性气体。21世纪教育网版权所有3、氢氧化钠极易水，且溶解时会放出大量的。4、氢氧化钠具有很强的性，能溶解。例如，将兔毛放入氢氧化钠溶液中加热煮沸后，兔毛会溶解。21cnjy.com【我提高】1、往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是

4、（　　）ABCD2、一次就能将澄清石灰水、食盐水、稀盐酸三种无色溶液区别开来的试剂是（　）Ａ、无色酚酞试液B、二氧化碳气体C、石蕊试液D、硫酸3、在下列物质中，滴加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是(　　)Ａ、CuSO4B、FeCl3C、Na2SO4D、CaCl24、下列物质在空气中放置一段时间后，质量增加且变质的是（）A、食盐B、烧碱C、浓硫酸D、浓盐酸5、NaOH固体需要密封保存是因为它（）A、易挥发并且有腐蚀性B、易潮解并且有腐蚀性C、有腐蚀性并且易和二氧化碳反应D、易潮解并且易和二氧化碳反应【我提高】1、某些金属氧化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O=NaOH+H2↑，C

5、aH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有（）21教育网A、Ca(OH)2和H2B、CaCO3、NaOH和H2C、NaOH和Ca(OH)2D、Ca(OH)2、CaCO3和H22、下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A、K+、NO3-、Na+、Cl-B、CO32-、K+、Cl-、Ca2+C、H+、Ba2+、Cl-、SO42-D、K+、OH-、SO42-、Cu2+【学习目标】1、知道氢氧化钙的主要化学性质，会描述典型反应的实验现象，准确书写相应的化学方程式2、了解氢氧化钙的特性3、知道氢氧化钙的主要用途【我自学】1、氢氧化钙俗称或，化学式为，水溶液是。2、可溶性碱因都含有离子，

6、故具有相似的化学性质，碱的水溶液能使石蕊试液变、无色酚酞试液变；某些碱能和某些反应，碱能和反应。【我展示】一、氢氧化钙的主要化学性质P18页活动：1、氢氧化钙与盐酸、硫酸反应实验现象：因实验前后都为色溶液，故。思考：如何想办法证明发生了反应？往氢氧化钙溶液中滴加，可以解决这一问题。氢氧化钙与盐酸反应方程式：氢氧化钙与硫酸反应方程式：碱+酸→盐+水2、氢氧化钙与碳酸钠、氯化铁反应：实验现象：氢氧化钙与碳酸钠反应现象：氢氧化钙与氯化铁反应现象：与碳酸钠反应方程式：与氯化铁反应方程式：碱+可溶性盐→新碱+新盐二、氢氧化钙的用途1、氢氧化钙俗称或，水溶液是，固体是粉末状的白色固体，具有较强的腐蚀性

7、。21教育网2、氢氧化钙的用途：建筑业上用热石灰和其他物质混合制成三合土，或用石灰浆粉刷墙面；工业上用它制造烧碱、纯碱；农业上用它中和性土壤，制农药波尔多液。在初中实验室里常用来检验气体的存在与否。反应式：三、碱的通性：1、碱具有通性的原因：可溶性碱在溶液中电离出的阴离子全部为离子，所以具有相似的性质。21·cn·jy·com2、可溶性碱都能使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液变；能与某些氧化物反应生成盐和水；能与酸发生反应