化学反应速率和限度1.doc

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1、化学反应速率和限度要点归纳1、化学反应速率的计算化学反应速率的定义是这样的：衡量反应快慢的一个物理量。化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化来表示。化学反应速率可以用反应物表示也可以用生成物表示。化学反应速率的定义式：备注：(1)化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率，是标量，没有方向性。(2)同一反应，可以用不同的物质来表示反应速率，反应速率之比等于化学计量数之比。2.化学反应速率的影响因素一、内因内因也就是自身的性质，性质越活泼，化学反应速率越快。例如，通常，锌和盐酸生成氢气的反应速率要比铁和盐酸反应生成氢气的反应速率要快。二、外因(1

2、)温度当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率会加快;(2)压强对于有气体参加的反应来说，增大压强，化学反应速率加快;(3)浓度当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快;(4)催化剂当其他条件不变时，使用正催化剂，反应速率一般会加快;注意：催化剂有正催化剂和负催化剂之分，能加快化学反应速率的催化剂叫做正催化剂，反之叫做负催化剂。(5)其他的因素，主要就是接触面积等固体反应物颗粒的大小、反应物接触面积等因素对化学反应速率也有影响。某些反应也会受光、超声波、磁场等影响而改变反应速率。3、化学反应的限度（1）可逆反应①定义：同一条件下

3、正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。②a.正反应：通常把向生成物方向进行的反应叫正反应。逆反应：向反应物方向进行的反应叫逆反应。b.可逆反应必须在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行。c.有些反应虽然既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，但不在同一条件下同时进行，则不属于可逆反应。（2）化学反应限度——化学平衡状态⑴化学平衡状态的定义：对于一个可逆反应来说，当正反应速率等于逆反应速率，这样的状态是化学平衡状态。⑵化学平衡状态的特征逆：研究对象是可逆反应等：V正=V逆动：动态平衡，V正=V逆≠0，反应仍在进行且正、逆反应

4、速率相等　　定：达平衡后，各组分的浓度保持不变　　变：条件改变，平衡发生移动　　同：在外界条件一定时，相当量的反应物和生成物间，不论从正反应开始，还是从逆反应开始，达到的平衡状态是相同的。考点归纳：考点一：化学反应速率的表示及其应用1、5．6g铁粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是Av(Fe)=0.5mol/(L.min)Bv(H2SO4)=1mol/(L.min)Cv(H2)=0.5mol/(L.min)Dv(FeSO4)=0.5mol/(L.min)2、在四个不同的容器

5、中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是A．v(H2)=0.1mol·(L·min)-1B．v(N2)=0.1mol·(L·min)-1C．v(N2)=0.2mol·(L·min)-1D．v(NH3)=0.3mol·(L·min)-13、把下列四种x溶液，分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时x和盐酸缓慢进行反应。其中反应速率最大的是A．20ml3mol·L-1的x溶液B．20ml2mol·L-1的x溶液C．10ml4mol·L-1的x溶液D．10mL

6、2mol·L-1的x溶液4、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－15、对于反应：A+B=C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A．增加A的物质的量B．升高体系的温度C．增加体系的压强D．减少c的物质的量6、某温度下，浓度都是1mol·Ｌ－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：c（Ｘ2）＝0．4mol·Ｌ－

7、1，c（Y2）＝0．8mol·Ｌ－1，c（Z）＝0．4mol·Ｌ－1，则该反应的反应式可表示为：A．Ｘ2＋2Ｙ22ＸＹ2B．2Ｘ2＋Ｙ2Ｘ2ＹC．3Ｘ2＋Ｙ22Ｘ3ＹD．Ｘ2＋3Ｙ22ＸＹ37、在一个容积为6L的密闭容器中，放入3LX(ｇ)和2LY(ｇ)，在一定条件下发生反应：4Ｘ（ｇ）＋ｎＹ（ｇ）2Ｑ（ｇ）＋6Ｒ（ｇ）反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为A．3B．4C．5D．6考点二：化学平衡状态的判断1.达到化学平衡的条件是（）A、逆反应停止进行B、反应物与生成物浓度相

8、等C、正反应与逆反应停止进行D、正反应和逆反应的速率相等。2、可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的（