高三化学实验综合设计专题.doc

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1、高三化学实验综合设计专题1（B.29）碳酸氢钠俗称纯碱，是一种常用化学品。工业上制取碳酸钠的方法是：将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中，控制一定温度，制得碳酸氢钠，再煅烧碳酸氢钠使其转化为碳酸钠。有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O==NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填标号）。A．碳酸氢钠难溶于水B．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出C．碳酸氢钠受热易分解（2）某探究活动小组根据工业制取碳酸钠的原理，进行碳酸氢钠

2、的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。CaCO3甲甲乙含氨的饱和食盐水丙稀硫酸丁冷却水6mol/L盐酸①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。戊冷却水饱和食盐水abc放大了的多孔球泡已（I）．乙装置中的试剂是（Ⅱ）．丁装置的作用是。（Ⅲ）．实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）。②另一位同学用下图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（I）．实验时，须先从a管通入气体，再从b管中通入气体。（Ⅱ）．有同学建议在戊装置的b管下端连接已装置，理由是。（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢

3、钠的方法：2.（C.19）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN－被处理的百分率。将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的浓度为0.05mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：⑴甲中反应的离子方程式为，乙中反应的离子方程式为。⑵乙中生成的气体除N

4、2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是，丁在实验中的作用是，装有碱石灰的干燥管的作用是。⑶戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因（不一定填满）。①。②。③。请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单）。3．(E.27)微型化学实验（简称ML）是绿色化学新理念在中学化学实验中的应用。微型实验具装置小巧，节约药品，操作简便，现象明显，安全可靠，减少污染等特点。下图是某同学设计的NH3

5、的催化氧化（附着在玻璃纤维上的Cr2O3作催化剂），并检验反应生成的酸性物质的微型装置（图中必要的铁架、铁夹、微型酒精灯等均已略去）。实验可提供的药品有：①NH4Cl、Ca（OH）2的混合物；②浓氨水；③KClO3和MnO2；④蒸馏水；⑤0.5mol/LNaOH溶液；⑥酚酞试液；⑦浓H2SO4；⑧6mol/LNaOH溶液。试回答下列问题：（1）微型叉形管中液态物质A是，B是。（2）C处发生的化学反应方程式是。（3）混合物D是为了检验酸性物质的生成而放入的，其组成是，。实验过程中是D变化现象为。（4）F处的棉花应蘸取的物质是。4．（H.22）某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分

6、解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了NaNO3．Cu(NO3)2．AgNO3。（加热及夹持装置未画出）（1）甲同学加热的是NaNO3。加热过程发现：装置②中产生气泡，部分石蕊试液被压至装置③中；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素，且显＋3价。请写出NaNO3受热分解的化学方程式：。（2）乙同学加热的是Cu(NO3)2。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式：；（3）丙同学加热的是AgN

7、O3。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，英才剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式：（Ⅰ）4AgNO32Ag2O＋4NO2↑＋O2↑，（Ⅱ）2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。请你分析，可能正确的是哪一个并说明由：；请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：；（4）由上述3个实验的结果，请你推测：硝酸盐受热分解的产物可能与有关。