物质构成的奥秘PPT课件.ppt

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1、(1)什么是原子?(3)原子在化学变化中可不可以再分?(2)如何区分分子和原子？复习:原子是化学变化中的最小粒子在化学反应中，能分的则为分子，而不能再分则为原子。不能再分课题2原子的结构原子的构成本节课我们要知道1、原子的内部结构2、表示原子质量的方法——相对原子质量1、原子的结构原子的内部运动结构构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计原子原子

2、核电子(带负电)(核外)质子(带正电)中子(不带电)不显电性元素序号=核电荷数=核内质子数=核外电子数小结:原子的结构原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026观察表格，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、不同种原子之间有哪些区别？1、质子数与中子数相等吗？（不都相等）（不是）（质子数不同）概括原子的结构(从位置,电性,数量,所占体积等不同角度描述)ok!小结:原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的;原子核在原子中只占很小的体积

3、，却集中了原子的绝大部分的质量；原子中质子数等于核外电子的数，它们电量相等电性相反，所整个原子不呈电性。2、原子的质量——相对原子质量表(1)原子种类原子质量(kg)氢1.67*10-27氧2.657*10-26碳1.993*10-26铁9.288*10-26说明:由于原子的质量数值太小,书写使用不方便,所以采用相对原子质量(国际统一)相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他与的质量跟它相比较所得的比注意点:1.相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。符号：Ar2.相对原子质量计算时取整数位相对原子质量=该原

4、子的实际质量标准碳原子质量的1/12找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656规律:相对原子质量=质子数+中子数小结:原子的构成相对原子质量课堂练习.下列叙述正确的是()A原子核都由质子和中子构成B在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C原子中，质子数等于中子数D不同种类的原子,核内的质子数不同。D课堂练习2.铁原子的相对原子质量是()A56克B56C9.288*10-26

5、KgD1/563.组成一切原子必不可少的粒子是()A质子B质子电子C质子中子电子D质子中子BB课堂练习4.铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由()个质子和()个中子构成一个原子核,核外有()个电子作高速运动而构成.整个原子不显电性的原因是:131413质子和电子所带电量相等,电性相反5.一种原子的核内有6个质子6个中子，另一种原子核内有6个质子7个中子,则它们不相同的是()               A．核电荷数B．核外电子数C．原子的质量D．原子所带的电量6.在原子里质子数等于()          

6、               A.中子数B．电子数C．中子数和电子数之和D．原子相对质量7.某原子的质子数为26，中子数比质子数多个，则该原子中所含的粒子总数为(   )A．26          B．56           C．82          D．86cBC谢谢合作再见