《物质构成奥秘》PPT课件

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1、第四单元物质构成的奥秘一、构成物质的粒子知识网络·新课标│考点梳理│考点1原子的构成正负质子核外电子核电荷·新课标│针对练习│AB[解析]在原子中，质子数＝核外电子数。·新课标│考点梳理│考点2几种微粒的关系命题角度：从粒子的结构模型认识物质的微观结构。例[2011·宜昌]化学是研究物质的，而物质是由肉眼看不到的分子、原子和离子等微观粒子构成的，让我们从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界。(1)金秋十月，丹桂飘香，我能从分子的角度分析其原因是________________________。(2)图15－2是

2、某反应的微观示意图，依据此图回答下列问题：分子在不断运动图15－2反应物中化合物的化学式为__________，生成物中各物质的粒子个数比是________________，从微观的角度还能获得一条关于物质变化的信息是___________________________________。[方法点拨]任何物质都是由微观粒子构成的，粒子的种类不同，物质的性质就会不同；粒子的排列方式不同，物质的性质就会发生变化，解题时要注意分析构成物质的粒子种类和排列方式。CH4CO2∶H2O＝1∶2在化学变化中，分子可分，原子不可分│针

3、对练习│3．［2011·济南］下列各结构示意图表示的原子中，最容易形成阳离子的是()C[解析]最外层电子数小于4的原子容易失去电子形成带正电的阳离子。BC[解析]决定原子质量大小的主要是质子和中子。考点聚焦考点3元素1．定义：指具有相同____________(即质子数)的一类原子的总称。2．分类：目前已发现的100多种元素，可分为________元素、____________元素和稀有气体元素三大类。3．自然界中的分布(按质量分数)(1)地壳中含量居于前四位的元素(按由多到少的顺序)：________________

4、。(2)生物体内含量最多的元素是______元素，其次是碳元素。(3)空气中含量最多的元素是______元素。核电荷数金属非金属氧、硅、铝、铁氧氮[注意]①一种元素与另一种元素的根本区别在于原子的核电荷数（即核内质子数）不同。②元素通常描述物质的组成，如某矿泉水中含有钙、钾、锌、氟等，这里钙、钾、锌、氟指的是元素。③元素符号表示一种元素和一个原子。金属、固态非金属和稀有气体的元素符号还能表示一种单质，如Fe能表示“铁元素，一个铁原子，铁这种物质”。当元素符号前面有数字时，只表示原子的个数，如2Fe只表示“两个铁原子”。

5、④元素周期表中，原子序数＝原子核内的质子数。│针对练习│BBA│考点梳理│考点4元素周期表横行每一个横行为一个周期，共七个周期纵行每一个纵行为一个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)一格包含原子序数(即质子数、核电荷数、核外电子数)、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息│针对练习│A[解析]相对原子质量单位为1；氢元素为非金属元素，锂元素为金属元素；氢元素在第一周期，锂元素在第二周期。10．［2011·株洲］图K14－2是某学生绘制的元素周期表的一部分：门捷列夫它们原子的最外层电子数均已达到稳定结构Al2O3碳温

6、室植树造林(或开发新能源、节约能源等有关“节能减排”合理答案均可)考点5化合价1．概念：化合价是用来表示元素的原子之间相互化合时的数目。它有______价和______价之分。2．规律(1)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显______价，非金属元素显______价。(2)氢元素通常显______价，氧元素通常显___________价。(3)在化合物中元素化合价的代数和为______。(4)在单质里，元素的化合价为______。正负正负＋1－2003．应用(1)应用化合价检验和书写已知物质的化学式；(2)应用化合

7、价检验和书写离子符号。[注意]化合价的数值为整数，取值范围一般是－4～＋7。考点6化学式1．定义：用____________表示物质组成的式子，叫做化学式。如O2、H2O、CO2、KClO3等。2．书写(1)单质：用元素符号(如C、S、Fe、Cu、He、Ne等)或在元素符号右下角加数字来表示(如O2、N2、I2、C60等)。(2)化合物：根据化合价书写。步骤是“排序→标价→定数”。元素符号一般是“顺写反读”。如：氯化钠——NaCl；硫酸铜——CuSO4；二氧化碳——CO2。3．意义化学式的含义(以H2O为例)：①表示一

8、种物质_________________________________；②表示这种物质的元素组成_________________________；③表示这种物质的一个分子_________________________；④表示这种物质的一个分子的构成______________________________________