《物质构成的奥秘》PPT课件

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1、主题二　物质构成的奥秘第10课时┃微粒构成物质　物质的多样性第10课时微粒构成物质　物质的多样性第10课时┃考点聚焦考点聚焦考点1原子结构[注意]原子是不显电性的，在原子中，核电荷数＝原子序数＝质子数＝电子数。原子核质子中子电子第10课时┃考点聚焦考点2核外电子的分层排布失去得到第10课时┃考点聚焦82最外层电子数第10课时┃考点聚焦考点3相对原子质量[注意]①电子质量很小，因此原子质量主要集中在原子核上。②相对原子质量≈质子数＋中子数。第10课时┃考点聚焦考点4构成物质的粒子——分子、原子、离子分子原子离子不同点定义保持物质_______________的最小粒子_____

2、______中的最小粒子带电的___或________电性不显电性不显电性带正电或负电化学变化中是否可分可以再分不能再分原子团在某些变化中可以再分符号化学式元素符号离子符号相同点(1)都具有粒子的基本性质(非常小、在不停地运动着、粒子之间有间隔等)(2)都能保持由它们直接构成的物质的化学性质相互关系化学性质化学变化原子原子第10课时┃考点聚焦[注意]①分子、原子、离子都能保持由它们所构成物质的化学性质。如水分子可保持水的化学性质；铁原子可保持铁的化学性质等。②原子在化学变化中不能再分，但在其他的条件下(如核裂变时)可以再分。第10课时┃考点聚焦考点5混合物和纯净物1．纯净物：

3、由______种物质组成，如氧气、水、氯酸钾等。2．混合物：由______种不同的物质组成，如空气、碘酒、石灰水等。一多第10课时┃考点聚焦3．混合物与纯净物的比较混合物纯净物区别含多种物质，对于由分子构成的物质来说，混合物中含有______种分子只含一种物质，对于由分子构成的物质来说，纯净物中含有____________种分子组成____________，各成分保持原有的化学性质组成__________，有固定的物理性质和化学性质不能用专门的化学符号表示可用专门的化学符号表示关系[注意]“干净”是“很卫生”的意思，因此，干净的物质不一定是纯净物，如矿泉水不是纯净物，而属于混

4、合物。多一不固定固定第10课时┃考点聚焦考点6单质和化合物同不同一多一多第10课时┃考点聚焦[注意]单一的物质是指只含有一种成分的物质(即纯净物)，它不一定是单质。考点7酸、碱、盐、氧化物H＋酸根金属酸根两氧第10课时┃归类示例归类示例►　类型一　原子的结构命题角度：从构成原子的粒子之间的关系考查对原子构成知识的掌握情况。例1[2012·盐城]我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为()A．25B．30C．55D．80[解析]在原子中，相对原子质量＝质子数＋中子数，电子数＝核内质子数，据此可

5、以判断锰原子的电子数为25。A第10课时┃归类示例变式题[2012·恩施]推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是()A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成B．由一个质子和一个电子构成C．由一个带负电的质子和一个电子构成D．由一个质子和一个带正电的电子构成A第10课时┃归类示例[方法点拨]在原子中，相对原子质量约等于质子数与中子数之和；质子数(即核电荷数)与核外电子数相等。原子的种类由质子数决定，原子的质量由质子数和中子数决定。理解这些关系是解决

6、有关问题的关键。[解析]根据反粒子的构成特点——正电子、负质子构成，不难推测反氢原子是由一个正电子和一个负质子构成的。第10课时┃归类示例►　类型二　物质的构成命题角度：从微观角度认识构成物质的微粒有哪些。例2[2012·南京]下列物质由分子构成的是()A．蒸馏水B．汞C．氯化钠D．金刚石[方法点拨]任何物质都是由微观粒子构成的，粒子的种类不同，物质的性质就会不同；粒子的排列方式不同，物质的性质就会发生变化，解题时要注意分析构成物质的粒子的种类和排列方式。A[解析]汞、金刚石是由原子直接构成的，氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，蒸馏水是由分子构成的。第10课时┃归类示例►　类型

7、三　粒子的结构命题角度：认识结构示意图所包括的信息，并能够加以运用。B第10课时┃归类示例[解析]根据四种粒子的结构示意图可以看出①③都属于氯元素。②的最外层电子数是1，因此该元素在化合物中通常显＋1价。②容易失去一个电子，而③容易得到一个电子，因此它们的化学性质不相似。①表示氯离子，而④表示氟原子。第10课时┃归类示例变式题2012·襄阳根据原子结构示意图，不能确定的是()A．最外层电子数B．中子数C．质子数D．电子层数[方法点拨]根据原子结构示意图确定原子或元素种类的关键是看核电荷数；确定原子或元素