高考化学试题精炼01_(57)

《高考化学试题精炼01_(57)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、中学化学试题资源库——热力学A组（方程式）A．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是AH2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1CH2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1C．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放

2、出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1BCH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1CCH4（g）＋4O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1D1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1D．据报道，2004年2月17日，宁波市城市天然气利用工厂初步设计通过专家评审。预计明年5月，宁波市民有望用上比液化气便宜得多的

3、东海天然气。已知，天然气的主要成分是甲烷，在101kPa时，一定质量的甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出的热量为QkJ。若完全吸收生成的CO2，需消耗掉8.0moL/L的NaOH溶液50mL，则下列热化学方程式肯定错误的是ACH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）；△H＝－5.0QkJ/molBCH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－5.0QkJ/molCCH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－3.0QkJ/molDCH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2

4、H2O（g）；△H＝－2.4QkJ/molD．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是AC(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5kJ/molB2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571.6kJ/molCCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－890.3kJ/molD1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)；

5、△H＝－1400kJ/molD．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol。下列热化学方程式中，正确的是AC(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5kJ/molB2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝＋571.6kJ/molCCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－890.3kJ/molD1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝－14

6、00kJ/molA．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/molBC2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ/molC2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/molD2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/molD．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g

7、)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(1)；△H＝－1300kJ/mol下列说法中，正确的是A有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量中学综合学科网第24页共24页http://zhxk.netC有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量B．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是AC8H18（1）＋

8、22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝－48.40kJ·mol－1BC8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－5518kJ·mol－1CC8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2