高考化学试题精炼01_(39)

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1、中学化学试题资源库——晶体结构A组D．下列物质中含有非极性共价键的离子晶体是AH2O2BN2CNaOHDK2O2C．下列说法错误的是A元素的种类由核内质子数决定B原子的种类由核内质子数和中子数共同决定C分子的种类由分子的组成决定D晶体的种类由组成晶体的基本微粒和微粒间相互作用共同决定A、D．下列物质固态时属于分子晶体的是ACO2BNaClC金刚石DHClD．不仅与金属的晶体结构有关，而且与金属原子本身的性质有关的是A导电性B电热性C延展性D密度C、D．下列何种物质的导电性是由自由电子的运动所决定的A熔融的食盐B饱和食盐水

2、C石墨D铜D．金属晶体的特征是A熔点都很高B熔点都很低C都很硬D都有导电、导热、延展性BA．下列物质中，熔点最高的是熔点最低的是A干冰B晶体硅C硝酸钾D金属钠D．下列物质中，属于分子晶体且不能跟氧气反应的是A石灰石B石英C白磷D固体氖B．下列各项中是以共价键结合而成的晶体是A分子晶体B原子晶体C离子晶体D金属晶体D．含有阳离子而不含有阴离子的晶体是A原子晶体B分子晶体C离子晶体D金属晶体D．金属晶体的形成是通过A金属原子与自由电子之间的相互作用B金属离子之间的相互作用C自由电子之间的相互作用D金属离子与自由电子之间的较强

3、的相互作用C．下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A碘和碘化钠B金刚石和重晶石C冰醋酸和硬脂酸甘油酯D干冰和二氧化硅C．在下列有关晶体的叙述中错误的是A离子晶体中，一定存在离子键B原子晶体中，只存在共价键第25页共25页C金属晶体的熔沸点均很高D稀有气体的原子能形成分子晶体D．A、B两种元素的质子数之和为21，A原子核外电子比B原子核外电子少5个，下列有关叙述中，错误的是A固体A单质是分子晶体BB的单质能导电CA与B的化合物是离子晶体DA与B的化合物能与酸反应，但不能与碱反应C

4、．已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论不正确的是A氯化铝是电解质B固体氯化铝是分子晶体C可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D氯化铝为极性分子C．支持固体氨是分子晶体的事实是A氮原子不能形成阳离子B氢离子不能单独存在C常温下氨是气态物质D氨极易溶于水C．由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2－）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为A2︰1B1︰1C1︰2D1︰3B．下列微粒的个数不是1︰1的是A氘（H）原子中的质子和中子B

5、NH3分子中的质子和电子CNaHSO4晶体中的阴离子和阳离子DK2O2固体中的阴离子和阳离子D．下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③1500℃时，NaCl可形成气态分子④MgCl2水溶液不能导电NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点（℃）801712782－68沸点（℃）14651418160057与表中数据一致的说法有A仅①B仅②C①和②D①、②和③B．已知下列晶体的熔点：NaCl—801℃AlF3—1291℃AlCl3—190℃BCl3—107℃Al2O3—

6、2045℃CO2—56.6℃SiO2—1723℃据此判断下列说法错误的是A元素和铝组成的晶体中有的是离子晶体B以一给出的物质中只有BCl3和CO2是分子晶体C同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体D．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压下SiCl4是液体；③SiCl4的分子是由极性键形成的分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是A只有①B只有①②C只有②③D①②③④B．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即

7、把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以其价键结合，下列叙述错误的是第25页共25页A该晶体属分子晶体B该分子内原子间都以极性共价键相连接C该物质是一种新化合物D该物质的相对分子质量为2400A．图中所示的是CsCl晶体的晶胞：Cs＋位于中心，Cl－位于8个顶角，则每个晶胞中的Cl－的数目为A1个B2个C3个D4个A、B．据报道国外有科学家用一束激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时用一个射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜。据称，这种化合物比金刚石更坚硬，其原因

8、可能是A碳、氮原子构成网状晶体结构B碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C碳、氮都是非金属元素，且位于同一期D碳、氮的单质的化学性质均不活泼C．食盐晶体是由钠离子和氯离子组成，这两种离子在空间按3个垂直方向都是等距离地交错排列。已知食盐的摩尔质量是58.5克/摩，密度是2.2克/厘米3，则食盐中相邻的钠离子核间距离的数值最接