高考化学试题精炼01_(63)

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1、中学化学试题资源库——铁系元素A组6．无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为杨红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有无水CoCl265g，吸水后得到CoCl2·xH2O119g，则水合物中x的值是。4CoCO3＋O2＝2Co2O3＋4CO2．过渡元素Co有多种可变化合价，将11.9gCoCO3置于纯氧中强热，完全反应后得某钴的氧化物8.3g，根据此实验数据，写出CoCO3在纯氧中强热的化学方程式。B组C．已知Fe(OH)3在pH为3.7时完全沉淀，而Ni(OH)2在pH为6.9时才开始沉淀，现在为了除

2、去NiSO4酸性溶液中的Fe3＋，可在搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后用重结晶法以制备NiSO4·7H2O，则加入的试剂应是ANH3·H2OBNaOHCNiCODCaCO3浊液过氧化氢Fe2＋离子转变为Fe3＋离子碳酸镍（或氢氧化镍）Fe(OH)3沉淀．在硫酸镍的酸性溶液中含有Fe2＋和Fe3＋离子，为了制备纯硫酸镍，通常加入____使____，再加入使生成，以除去铁。弱Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O2Co(OH)3＋6H＋＋2Cl－＝2Co2＋＋Cl2↑＋6H2OCl2＋2I－＝I2＋2Cl－．为研究第Ⅷ族元素的性质递变规律，现取两只试管

3、，在试管①中盛Fe(OH)3，在试管②中盛Co(OH)3，向两支试管中各加入浓盐酸，并在试管口放湿润的KI淀粉试纸，结果发现试管①中沉淀溶解，试管口试纸不变色；试管②中沉淀溶解，且试管口试纸变蓝色，根据上述实验，可推知：Fe3＋的氧化性比Co3＋的氧化性（强或弱）；有关反应的离子方程式为：C组2Na4[Co(CN)6]＋2H2O2Na3[Co(CN)6]＋H2↑＋2NaOH．Na4[Co(CN)6]晶体，加入NaOH溶液中，有氢气放出，请写出反应的化学方程式。（1）向黄血盐溶液中滴加碘水，溶液由黄色变成红色。2[Fe(CN)6]（黄色）＋I2＝2[Fe

4、(CN)6]3－（红色）＋2I－（2）将3mol/L的COCl2溶液加热，溶液由粉红色变蓝色。[Co(H2O)6]2＋＋4Cl－＝CoCl42－（蓝色）＋6H2O再加入AgNO3溶液时，溶液由蓝色变红色，并有白色沉淀生成。CoCl42－＋4Ag＋＋6H2O＝[Co(H2O)6]2＋＋4AgCl↓（白色）（3）水浴加热一段时间后，有绿色沉淀生成。[Ni(NH3)6]2＋＋2H2ONi(OH)2↓（绿色）＋2NH4＋＋4NH3↑再加入氨水，沉淀又溶解，得蓝色溶液。Ni(OH)2＋2NH4＋＋4NH3＝[Ni(NH3)6]2＋（蓝色）＋2H2O．写出下列实验

5、的现象和反应的化学方程式。（1）向黄血盐溶液中滴加碘水。（2）将3rnol/L的CoCl2溶液加热，再滴入AgNO3溶液。（3）将[Ni(NH3)6]SO4溶液水浴加热一段时间后再加入氨水。（1）FeCl3遇(NH4)2C2O4生成稳定的[Fe(C2O4)3]3－，其稳定性比[FeSCN]2＋大，因而加人少量KSCN溶液时不变红色。再加入盐酸时，C2O42－转化为弱酸HC2O4－或中强酸H2C2O4，而使[Fe(C2O4)3]3－被破坏，再由Fe3＋与SCN－结合使溶液变红色。（2）Co3＋正电荷高，极化能力强，获得电子的能力强，极易得到一个电子，因而

6、Co3＋的盐不稳定，而Co2＋的盐稳定。当与某些强场配体生成配合物时：3d6电子构型的Co3＋在八面体场中t2g轨道全充满，eg轨道全空，分裂能大，晶体场稳定化能大，因而配离于稳定，如[Co(CN)6]3－。而3d7电子构型的Co2＋在八面体强场中，高能量的eg轨道上有一个电子，该电子能量高而极易失去，因而配离子很不稳定，如[Co(CN)6]4－：[Co(CN)6]4－[Co(CN)6]3－（3）将CoSO4溶于水后加入NaOH溶液，得到Co(OH)2沉淀。过滤后，向沉淀中加入盐酸至沉淀刚好全部溶解。将溶液蒸发、浓缩后得到CoCl2·6H2O晶体，该晶

7、体在200～300℃加热脱水，即得到无水CoCl2。（4）在50～I00℃使粗Ni与CO反应生成液态的Ni(CO)4，分离后再将Ni(CO)4在200℃加热分解，便得到高纯度的镍。．回答下列各题（1）向少量FeCl3溶液中加入过量的饱和(NH4)2C2O4溶液后，滴加少量KSCN溶液并不出现红色，但再滴加盐酸则溶液立即变红色。请解释其原因。（2）Co3＋的盐一般不如Co2＋的盐稳定，但生成某些配合物时，Co3＋却比Co2＋稳定。请解释其原因。（3）由CoSO4·7H2O制无水CoCl2。（4）由粗镍制备高纯度的镍。A为CoCl2B为[Co(H2O)6]

8、2＋C为Co(OH)2D为Co(OH)3，E为[CoCl4]－．蓝色化合物A溶于水得到粉红色溶