第20章 过渡元素练习题

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1、1~2、1~9、(n-1)d1~9ns1~2、d轨道未充满电子、d→d升高、降低、高氧化态过渡元素的氧化态变化规律：同一周期从左到右，氧化态首先逐渐____，随后逐渐____；同一族中从上到下，_____趋向于比较稳定。大多数过渡元素原子的最外层有___个s电子，次外层有____个d电子，价层电子构型的通式为____；大多数过渡元素的水合离子显示一定的颜色，其原因在于___，发生___跃迁吸收某些波长的可见光。1.填空：第19章过渡元素(一)练习题（2）NaBiO3和硝酸锰在酸性介质中反应生成紫红色物质。2.写出反应方程式：（1）重铬酸钾可被乙醇还原，该反应可监测司机是否酒后驾车。（3）高锰

2、酸钾分别在酸性、中性、碱性溶液中与亚硫酸钠反应。（4）碱性铜酸盐溶液用葡萄糖还原，析出红色氧化亚铜，医学上用此反应可检测糖尿病。（5）在含汞离子的溶液中滴入含碘离子的溶液，首先有红色沉淀生成，最终生成无色溶液。（6）酸性溶液中三价铬离子被高锰酸钾氧化生成六价铬的化合物。3.随周期性的增加，为什么主族元素低氧化态趋于稳定，而过渡元素高氧化态趋于稳定？●主族因“惰性电子对效应”●通常：第一过渡元素的I1和I2比第二、三过渡元素的小，但从I3开始，往往相反。一、分离鉴别题目：Fe(OH)3↓Fe(OH)3↓Co(NH3)62+土黄→Co(NH3)63+红褐Ni(NH3)62+淡紫Fe2+Fe3+C

3、o2+Ni2+适量NH3·H2O过量NH3·H2OFe(OH)2→Fe(OH)3Fe(OH)3↓红棕Co(OH)2↓粉红Ni(OH)2↓绿第20章过渡元素（二）练习题1、如何分离Fe2+(或Fe3+)与Co2+、Ni2+？2、如何分离Fe3+、Cr3+和Al3+？NH3·H2O(过量)[Cr(NH3)6]3+2mol/LNaOHFe(OH)3↓红棕Al(OH)4-无色Cr3+Fe3+Al3+NH3·H2O（适量）Cr(OH)3↓Fe(OH)3↓Al(OH)3↓红褐Fe(OH)3↓，Al(OH)3↓3、如何分离Fe3+、Cr3+、Ni2+、Al3+？Cr3+Fe3+Al3+Ni2+过量NaOH

4、溶液沉淀Al(OH)4-CrO2-Fe(OH)3Ni(OH)2过量NH3.H2O溶液沉淀Ni(NH3)6]2+Fe(OH)3H2O2Al(OH)4-CrO4-H+沉淀溶液Al(OH)3CrO42-4、Ni2+离子的鉴定丁二酮肟鲜红色二丁二酮肟合镍1.下列叙述中,正确的是()A.Fe(OH)3、Co(OH)3、Ni(OH)3与盐酸反应,分别生成FeCl3、CoCl3、NiCl3和水B.Fe(OH)2、Co(OH)2、Ni(OH)2都不能在空气中稳定存在C.向Fe2+、Fe3+离子盐溶液中加入NaOH溶液,在空气中放置一段时间后,二者产物相同D.向Fe3+中加入过量的NaF溶液后,再加SCN﹣,

5、则溶液无颜色变化C,D二、选择题2.下列方程式中,不正确的是()A.Fe3+＋3I﹣=FeI3↓B.2FeCl3＋3H2S=Fe2S3↓＋6HClC.2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2D.2CoCl3=2CoCl2＋Cl23.下列各种离子在酸性溶液中能与NaBiO3反应的是（）(A)Co2+(B)Ni2+(C)Fe3+(D)Cr3+A,BDA.溶液中Fe2+难与氨形成配离子,但与CN﹣易形成配离子B.向酸性FeCl3溶液中通入H2S能形成Fe2S3沉淀C.Fe3+盐比Fe2+盐稳定D.Co2+比Co3+稳定,与氨形成配离子后[Co(NH3)6]2+比[Co(NH3)6]3+稳

6、定4.下列叙述中,不正确的是()B,D5.下列离子在水溶液中颜色错误的是（）(A)Cr2O72-(橙红色)(B)MnO4-(紫红色)(C)Fe2+(淡黄色)(D)Ni2+(绿色)C7.下列离子中，还原性最强的是（）8.下列化合物中，能与NH4SCN作用生成血红色化合物的是（）(A)Ag+(B)Co2+(C)Ni2+(D)Fe2+(A)FeC2O4(B)FeSO4(C)NH4Fe(SO4)2·12H2O(D)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2ODC6.下列金属中不能被浓硝酸或浓硫酸钝化的是（）(A)Al(B)Ni(C)Fe(D)CrB9．下列各对物质在酸性溶液中能共存的是()A.FeCl3和

7、KIB.FeCl2和Br2C.FeCl3和KBrD.KI和KIO3C10．下列新制出的沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是()A.Mn(OH)2B.Fe(OH)2C.Co(OH)2D.Ni(OH)2D11．FeCl3溶液遇KSCN溶液变红，不能使该红色褪去的试剂是()A.Fe粉B.SnCl2C.CoCl2D.NH4FC12．在酸性溶液中Fe(III)、Co(III)、Ni(III)稳定性从强到弱的顺序是