第19章-过渡元素(一)习题

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1、第19章过渡元素（一）习题1．选择题19－1下列配离子属于反磁性的是……………………………………………（）(A)[Mn(CN)6]4-(B)[Cu(en)2]2+(C)[Fe(CN)6]3-(D)[Co(CN)6]3-19－2下列氧化物与浓H2SO4共热，没有O2生成的是……………………（）(A)CrO3(B)MnO2(C)PbO2(D)V2O519－3下列离子中磁性最大的是………………………………………………（）(A)V2+(B)Cr3+(C)Mn2+(D)Fe2+19－4在某种酸化的黄色溶液中，加入锌粒，溶液颜色从黄经过蓝、绿

2、直到变为紫色，该溶液中含有……………………………………………………………（）(A)Fe3+(B)(C)(D)Fe(CN)19－5在碱性溶液中氧化能力最强的是………………………………………（）(A)(B)NaBiO3(C)Co2O3(D)19－6过渡金属和许多非金属的共同点是……………………………………（）(A)有高的电负性(B)许多化合物有颜色(C)有多种氧化态(D)许多化合物具有顺磁性19－7CrO5中Cr的氧化数为…………………………………………………（）(A)4(B)6(C)8(D)1019－8在酸性介质中加入过氧化氢

3、(H2O2)时不生成过氧化物的化合物是…（）(A)钛酸盐(B)重铬酸盐(C)钒酸盐(D)高锰酸盐-0.41V-0.74V19－9根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知，(Cr2+/Cr)为……………（）Cr3+────Cr2+─────Cr(A)-0.58V(B)-0.91V(C)-1.32V(D)-1.81V19－10已知V3+/V2+的=-0.26V，O2/H2O的=1.23V，V2+离子在下述溶液中能放出氢的是………………………………………………………………（）(A)pH=0的水溶液(B)无氧的pH=7的水溶液7(C)pH=10

4、的水溶液(D)无氧的pH=0的水溶液19－11对第四周期的过渡元素，不具备的性质是…………………………（）(A)形成多种氧化态(B)形成配位化合物(C)配位数为4或6(D)形成的离子必具有4s23dn的电子排布19－12根据价层电子的排布，预料下列化合物中为无色的是………………（）(A)TiCl3(B)ScF3(C)MnF3(D)CrF319－13由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是……（）-0.91V-0.41VCr3+─────Cr2+─────Cr(A)3Cr2+→2Cr3++Cr(B)Cr+Cr2+→2C

5、r3+(C)2Cr→Cr2++Cr3+(D)2Cr3++Cr→3Cr2+19－14用Nernst方程式j=，计算MnO4-/Mn2+的电极电势j，下列叙述不正确的是…………………………………………………（）(A)温度应为298K(B)Mn2+浓度增大则j减小(C)H+浓度的变化对j无影响(D)MnO浓度增大，则j增大19－15下列各组自由离子的磁矩从小到大变化顺序，正确的是………（）(A)Cu2+

6、介质中，钒(Ⅴ)存在的形式是………………………………（）(A)VO(B)VO3+(C)V2O5·nH2O(D)19－17已知某黄色固体是一种简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。当这一溶液冷却时，有一种白色晶态沉淀物析出。加热溶液时，白色沉淀物又溶解，这个化合物是……………………………………（）(A)氢氧化铁(B)氢氧化钴(C)硫酸铬(D)铬酸铅19－18下列硫化物中，溶解度最大的是……………………………………（）(A)MnS(B)SnS(C)PbS(D)CuS719－19从锰在酸性溶液中的元素电势图0.

7、56V2.26V0.95V1.51V-1.18V1.70V1.20VMnO───MnO───MnO2───Mn3+───Mn2+────Mn可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是……………………（）(A)MnO(B)MnO(C)MnO2(D)Mn2+19－20欲使软锰矿(MnO2)转变为KMnO4应选择的试剂是…………………（）(A)KClO3(s)+KOH(s)(B)浓HNO3(C)Cl2(D)O22．填空题19－21A.TiB.NiC.HgD.W上述各金属中一般用：(1)热分解法制备的金属是_______________

8、____________________；(2)用H2作还原剂，还原其氧化物制备的是____________________；(3)用Mg作还原剂，还原其氯化物制备的是___________________；(4)用电解其硫酸盐水溶液提纯的是___