物理化学课件克氏方程

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1、第四章相平衡克氏、克-克方程多组分系统分类及组成表示方法在一定温度和压力下，任何纯物质达到两相平衡时，在两相中Gibbs自由能相等单组分系统的两相平衡——Clapeyron方程若温度改变dT，则压力改变dp，达新的平衡时根据热力学基本公式，有即这就是Clapeyron方程，可应用于任何纯物质的两相平衡系统设有1mol物质，则气-液、固-液和气-固平衡的Clapeyron方程分别为说明了压力随温度的变化率（单组分相图上两相平衡线的斜率）受焓变和体积变化的影响。依据则有Clausius-Clapeyron方程对于气-液两相平

2、衡，并假设气体为理想气体，将液体体积忽略不计，则这就是Clausius-Clapeyron方程，是摩尔气化焓利用Clausius-Clapeyron方程的积分式，可从两个温度下的蒸汽压，求摩尔蒸发焓变。或从一个温度下的蒸汽压和摩尔蒸发焓，求另一温度下的蒸汽压。假定的值与温度无关，积分得：可以用来粗略地计算摩尔蒸发焓Trouton（楚顿）规则适用于分子不缔合的液体。对极性大的液体和沸点在150K以下的液体不适用。多组分系统两种或两种以上的物质（或称为组分）所形成的系统称为多组分系统。混合物多组分均匀系统中，各组分均可选用相

3、同的方法处理，有相同的标准态，遵守相同的经验定律，这种系统称为混合物。多组分系统可以是均相的，也可以是多相的。溶液各组分要用不同方法研究处理，他们的标准态、化学势的表示式不同，服从不同的经验定律。1.B的摩尔分数2.B的质量摩尔浓度3.B的物质的量浓度4.B的质量分数混合物或溶液的组成表示方法B的摩尔分数B的物质的量与系统中总的物质的量之比称为B的物质的量分数，又称为摩尔分数，单位为1。溶质B的物质的量与溶剂A的质量之比称为溶质B的质量摩尔浓度，单位是。这个表示方法的优点是可以用准确的称重法来配制溶液，不受温度影响，电化

4、学中用的很多。B的质量摩尔浓度溶质B的物质的量与溶液体积V的比值称为溶质B的物质的量浓度，或称为溶质B的浓度，单位是，但常用单位是。B的物质的量浓度B的质量与体系总质量之比称为B的质量分数，单位为1。B的质量分数