复习：相对原子质量和化学式计算

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1、复习：相对原子质量和化学式计算2.查表3.相对原子质量＝质子数＋中子数。求任何一个原子的相对原子质量有以下三种方法：1.计算相对原子质量=————————原子的实际质量碳-12原子的质量×112一、某原子的相对原子质量2）相对原子质量是一个比值。注意1）相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量。3）.原子质量大的，相对原子质量也大。如C－12的质量是a,某原子的质量是b,那么这个原子的相对质量可以怎样表示？思考：12b/a碘的相对原子质量是127，已知碘原子的核电荷数是53，则它的中子数是，质子是，核外电

2、子数是。练习中子数=相对原子质量-质子数核电荷数=质子数=核外电子数=53=127-53=74535374相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和二、相对分子质量原子质量可以用相对质量表示，分子质量也可以用相对分子质量表示。步骤：1、写出正确的化学式2、查出各元素的相对原子质量3、相对分子质量=各原子的相对原子质量总和解:例:二氧化碳的相对分子质量是多少?12+16×2=44CO2试一试：求水、硫酸(H2SO4)的相对分子质量。H2O1×2+16=18解:H2SO41×2+32+16×4=98已知：C

3、—12O—16H—1S—32（５）尿素ＣＯ（ＮＨ２）２的相对分子质量＝1４×１+1６×１+（１４×１+１×２)×２＝６０（６）硫酸铜晶体（ＣｕＳＯ４.５Ｈ２Ｏ）的相对分子质量＝６４×１+３２×１+１６×４+５（１×２+１６）＝２５０根据化学式可以计算相对分子质量，还可以有哪些计算呢？三．元素的质量比及质量分数计算2、某元素的质量分数=×100％1、元素的质量比=化学式中各原子的相对原子质量乘以其原子个数所得积的最简比3、化合物里含某元素的质量=化合物的质量×化合物里某元素的质量分数m元素＝m物质×该元素的质量

4、分数一、根据化学式还可以计算组成物质的各元素的质量比例如：求水中氢元素和氧元素的质量比；解：Ｈ:Ｏ＝１×２:１６×１=1:８练一练：１.求：ＳＯ２中硫元素和氧元素的质量比解：：ＳＯ＝３２×１：１６×２＝１：１２.求化肥碳酸氢氨（ＮＨ４ＨＣＯ３）的相对分子质量及各元素的质量比解:ＮＨ４ＨＣＯ３的相对分子质量=14×1+1×5+12×1+16×3=79N：H：C：O=14×1:1×5：12×1：16×3=14：5：12：482.求H2SO4中各元素的质量比？解：H:S:O=(1×2):(32×1):(16×4)=

5、1:16:32答：H2SO4中各元素的质量比是1:16:32。例题4某氮的氧化物里，氮元素和氧元素的质量比为7：20，则该氮的氧化物的化学式为()设氮的氧化物的化学式为NxOy化学式为N2O51、某种铁的氧化物中，铁、氧两种元素的质量比为7:3，求氧化物的分子式。2、A、B两原子的相对原子质量之比为7：2，在它组成的一种化合物中，A、B两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为。二、根据化学式还可以计算物质中某一元素的质量分数例如：求化肥碳酸氢氨（ＮＨ４ＨＣＯ３）中氮元素的质量分数解：ＮＨ４ＨＣＯ３的相

6、对分子质量=79氮元素的质量分数=NＮＨ４ＨＣＯ３=1479=18%结论：元素的质量分数=分子中该元素的原子个数×该元素相对原子质量相对分子质量×100%例题2：计算水中氢元素的质量分数。解：水中氢元素质量分数=氢元素的相对原子质量（总）水的相对分子质量=2HH2O=2×118=11.1%（或0.11)练一练计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数（NH4NO3）中氮元素的质量分数=2NNH4NO3=2×1414×2+1×4+16×3=2880=35%三、可以计算出一定质量的某物质中元素的质量例如：计算3

7、6克水中氢元素和氧元素的质量解：氢元素的质量=36×2HH2O=36×218=4克氧元素的质量=36×H2OO=36×1618=32克m元素＝m化合物×该元素的质量分数。m化合物=m元素该元素的质量分数例题5多少克四氧化三铁里的含铁量跟320g氧化铁里的含铁量相当?方法①设四氧化三铁的质量为x，则x×=320×x=309.3(g)方法②：按化学式的关系式解题：2Fe3O4—3Fe2O3464480x320464：x=480：320x=309.3(g)答：四氧化三铁的质量为309.3g我国规定，食盐中加碘的含量

8、为每千克食盐含碘0。035克，相当于每千克食盐含碘酸钾多少克？mkIO3=0.035g÷IKIO3=0.035g÷12739＋127＋16×3=0.059g7、计算5吨氧化铁中含铁多少吨。解：氧化铁的化学式是Fe2O3氧化铁的相对分子质量是：56×2+16×3=1605吨氧化铁中所含铁的质量是：5×70%=3.5(吨)答：5吨氧化铁中含铁3.5吨。2.“９.１１事件”发生不久，在美国又出现了炭疽病。