相对原子质量及其相关计算.doc

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1、相对原子质量及其相关计算<1>相对分子质量的计算：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。计算公式：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和【例1】计算H2O的相对分子质量。解：H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18（相对分子质量的单位为1，一般不写出）【例2】计算2H2O的相对分子质量。解：2H2O的相对分子质量=2×（2×1+16）=36【练习1】计算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4的相对分子质量<2>计算组成物质的各元素的质量比在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。计算公式：元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比。【例3】计算

2、H2O中H、O元素的质量比。解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。（化为最简整数比）【例4】计算CO2中C、O元素的质量比。解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8【练习2】计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的质量比。<3>计算物质中某一元素的质量分数。（质量分数又称为质量百分含量）计算公式：元素的质量分数=【例5】计算水中H元素的质量分数解：水分子中有两个氢原子，水的式量为18，则氢元素的质量分数为：答：水中氢元素的质量分数为11.1%【例6】计算NH4NO3中元素的质量分数。解：NH4NO3中氮原子的个数为两个NH4NO3的相对分子

3、质量为80，则答：NH4NO3中N元素的质量分数为35%。【练习3】计算HNO3、NH4CO3、(NH4)2SO4含氮元素的质量分数。【例7】为分析某可燃物的成分，将该可燃物2.3g与足量的氧气反应，经测定生成物中只含有4.4g二氧化碳和2.7g水，此可燃物中含有哪些元素？解：首先求出生成物中含碳、氢元素的质量，产物的化学式分别为CO2，H2O，则碳元素的质量=氢元素的质量=氢元素和碳元素质量之和：1.2g+0.3g=1.5g<2.3g由于产物只含有H、C、O三种元素，而碳氢元素之和少于可燃物的质量，那么可燃物必定还含有O，因此可燃物中含有H、C、O三种元素【练习】80kg硝

4、酸铵（NH4NO3)所含氮元素的质量和多少kg尿素[CO(NH2)2]中的氮元素质量相同？根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物，例如：钙元素（Ca）含量为38%的碳酸钙（CaCO3）不是纯净物注意：元素含量对的，未必是纯净物，例如：钙元素含量为40%的碳酸钙，未必是纯净物；氧元素含量为100%的氧气未必是纯净物，有可能是臭氧和氧气的混合物。三、教学练习<一>选择题1．用元素符号和化学式表示（1）2个钙原子_______（2）4个氢原子_________（3）4个二氧化硫分子________（4）氢元素___________（5）氧气_______________

5、（6）氯化钾________________（7）五氧化二磷________（8）2个氮分子___________2．2CO2表示（）A.2个二氧化碳分子B.2个碳原子和4个氧原子C.2个碳原子和2个氧分子D.2个碳原子和2个氧原子3．五氧化二氮的化学式为（）A.5O2NB.O5N2C.N2O5D.N5O24．下列物质化学式错误的是（）A.MgOB.A1OC．Ca(OH)2D.Na2CO35．某化合物化学式为NanRO2n，其中R的化合价为＋3价，则n的值（）A.1B.2C.3D.46．市售的某种含氟(F)牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知F为-1价，则P元素

6、的化合价为()A.+5B.+3C.+1D.-37下列各个化学变化前后,同种元素的化合价数值变化最大的是（）A．C→CO2B．KClO3→KClC．KMnO4→K2MnO4D．NH3→NH4Cl8.下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是（）A．N2、NH3、NO2B．NH3、N2O5、NO2C．N2、N2O3、NH3D．NH3、N2、N2O39.下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是（  ）A.Fe2+：一个亚铁离子带2个单位正电荷B.Ba(OH)2：氢氧化钡中，钡离子和氢氧根离子的个数比是1:2C.Mg2+：带2个单位正电荷的镁离子D.2SO42-：2个硫酸根离子

7、，每个硫酸根离子带2个单位负电荷10.一种不纯的硝酸铵氮肥，经测定含氮37%，则其中混入的另一种氮肥是（）A、NH4ClB、NH4HCO3C、(NH4)2SO4D、CO(NH2)211.下列关于化合价的说法正确的是（）A.化合物中，氧元素一定显－2价B.化合物中，非金属元素一定显负价C.氢气中氢元素的化合价为＋1价D.化合物中正负化合价的代数和一定为零12某元素的相对原子质量为27，化合价为+3，则其氧化物中含氧的质量分数为（）A．47．1％B．26．5％C．77．1％D．72％<二>填空题13.某元素