相对原子质量及其相关计算

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1、相对原子质量及其相关计算一、教学衔接：课前交流二、教学过程（知识点）1.复习前面知识<1>化学式定义：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。<2>化学式的意义（以H2O为例）：①表示一种物质：水②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。③表示物质的一个分子：一个水分子④表示物质的分子构成：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成2H2O表示2个水分子。化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义不同，化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。【注意】1．纯净物有固定的组成才有化学式，混合物

2、没有固定的组成也就没有化学式；2．有些物质的化学式也是它的分子式。分子式是化学式中的一种，只有当物质是由分子构成时，这种物质的化学式又叫分子式，实际上许多物质并不是由分子构成的，这些物质也就没有分子式。<3>化学式的写法和读法（小结）(1)单质:①用元素符号表示：金属（铁Fe、铜Cu等）、固态非金属（如碳C、磷P等）、稀有气体（氦He、氖Ne等）②双原子构成的分子：如氢气H2、氧气O2等。(2)化合物（只研究两种元素组成的化合物）①写法：a.氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。b.金属与非金属元素组成的化合物：如NaCl、ZnS，“金

3、左，非右”。【注意】1．化学式中原子个数为1时，“1”不标出。2．化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。②读法：一般从右向左读作“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。【小结】一种物质只有一个化学式与该物质的状态无关。例如：水和冰的化学式都为：H2O。[例题]已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的这种化合物的化学式。（解）（1）写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。PO（2）把两种元素的化合价的绝对值约到最简：5：2（3）把约简后的比例交叉写到元素符

4、号的有下方，即得化学式：P2O5（4）检查化学式，当正价总数于负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。（+5）×2+（-2）×5=+10-10=0根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为-2价，计算二氧化硫里硫的化合价。写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。写出MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2的读法2、有关相对分子质量的计算：<1>相对分子质量的计算：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。计算公式：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和【例1】计算H2O的相对分子质量。解：H2

5、O的相对分子质量=2×1+16×1=18（相对分子质量的单位为1，一般不写出）【例2】计算2H2O的相对分子质量。解：2H2O的相对分子质量=2×（2×1+16）=36【练习1】计算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4的相对分子质量<2>计算组成物质的各元素的质量比在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。计算公式：元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比。【例3】计算H2O中H、O元素的质量比。解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。（化为最简整数比）【例4】计算CO2中C、O元素的质量比。解：C：O=12×1：16

6、×2=12：32=3：8【练习2】计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的质量比。<3>计算物质中某一元素的质量分数。（质量分数又称为质量百分含量）计算公式：元素的质量分数=【例5】计算水中H元素的质量分数解：水分子中有两个氢原子，水的式量为18，则氢元素的质量分数为：答：水中氢元素的质量分数为11.1%【例6】计算NH4NO3中元素的质量分数。解：NH4NO3中氮原子的个数为两个NH4NO3的相对分子质量为80，则答：NH4NO3中N元素的质量分数为35%。【练习3】计算HNO3、NH4CO3、(NH4)2SO4含氮元素

7、的质量分数。【例7】为分析某可燃物的成分，将该可燃物2.3g与足量的氧气反应，经测定生成物中只含有4.4g二氧化碳和2.7g水，此可燃物中含有哪些元素？解：首先求出生成物中含碳、氢元素的质量，产物的化学式分别为CO2，H2O，则碳元素的质量=氢元素的质量=氢元素和碳元素质量之和：1.2g+0.3g=1.5g<2.3g由于产物只含有H、C、O三种元素，而碳氢元素之和少于可燃物的质量，那么可燃物必定还含有O，因此可燃物中含有H、C、O三种元素【练习】80kg硝酸铵（NH4NO3)所含氮元素的质量和多少kg尿素[CO(NH2)2]中的氮元素质量

8、相同？根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物，例如：钙元素（Ca）含量为38%的碳酸钙（CaCO3）不是纯净物注意：元素含量对的，未必是纯净物，例如：钙元素含量为40%的碳酸钙，未