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1、2014年5月尖子生化学周考练1、(7分)实验室有一包粉末状固体可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化铁中的一种或几种组成。为了确定原粉末的成分,按下图进行试验:粉末状固体①加入足量试剂A无色溶液加入过量试剂B②无色气体无色溶液加入足量的BaCl2操作I③白色沉淀滤液(1)若A是相对原子质量最小的氧化物,则A为:;无色气体是:。(2)该粉末中一定不含,操作I的名称是:。(3)为了不干扰对第③步实验现象的判断,试剂B最好选择;写出步骤③的化学方程式:。2.(5分)今年年初,我国南方出现了大面积的冰雪灾害,在除雪过程中,融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸

2、铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分,设计并完成了以下实验:请你根据以上设计过程,完成下列空白:(1)该融雪剂中一定含有(写化学式,下同),一定不含有,可能含有、;(2)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是。3、(10分)某小组同学查阅资料得知,制松花皮蛋料泥的原料主要是:生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。同学们对料泥进行了如下探究:【猜想】猜想I:料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、CaCO3、灰份;猜想Ⅱ:料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份。【实验与现象】实验过程与现象如下图:【问题与讨论】(1)步骤②中所需要的玻

3、璃仪器有:烧杯、玻璃棒、,玻璃棒在步骤②中的一种作用。(2)步骤③的现象说明滤渣中含有:(写化学式)。(3)请写出步骤①发生的任意两个反应的化学方程式:、。(4)由上述推断,猜想是正确的,其理由是。4、某兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(假设其它成分受热不变),称取洗净碾碎的10克鸡蛋壳置于硬质玻璃管中高温煅烧,一段时间后取出固体称量,发现质量减少了。小组同学对余下固体成分进行了猜测:【作出猜想】猜想1:主要成分还是碳酸钙;猜想2:主要成分变为氧化钙猜想3:主要成分变为.经过分析,小组一致认为猜想不成立,理由是:;下面通过实验对余下两个猜想进行实验探究:实验步骤实验现象实验结论

4、取少量余下的固体加入一定量的水中溶解静置,过滤,①向滤液中滴加酚酞试剂,②向不溶物中滴加足量的稀盐酸若①溶液变红,②不溶物中无明显现象猜想成立若①②猜想3成立经实验,猜想3成立,写出不溶物中加入稀盐酸的化学反应方程式:。5、某工厂生产的纯碱中含有少量的食盐,为测定纯碱含量,取样12克放入烧杯中,总质量为158克,再加入稀盐酸,数据变化如下表:试计算所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次盐酸的质量/g25克25克25克25克烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6⑴第一次加入稀盐酸充分反应后,生成CO2的质量是:g,从表中数据分析第次纯碱就已反应完了。⑵该产品中碳

5、酸钠的质量分数是多少?6、将氯化钠与硫酸钠的混合物4克加入50.66克水中全部溶解,再向其中滴入氯化钡溶液,产生沉淀的质量与加入氯化钡溶液的质量关系如下图:⑴求原混合物中硫酸钠的质量分数。⑵恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数产生沉淀的质量/g氯化钡溶液质量/g4.66g2.33/g2550751007、请根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出),回答下列问题:(1)产生二氧化碳的质量为。(2)计算反应后溶液中中CaCl2的质量分数(写出计算过程)。8、将一定质量金属Mg和稀盐酸恰好完全反应,产生气体的质量为0.2g。(1)反应后溶液中溶质MgCl2的质量为g。(

6、2)向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液,当加入的NaOH溶液质量为20g时,恰好完全反应,此时,生成沉淀的质量为g(3)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数是多少?

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