乌海一中高三期末化学测试题.doc

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1、乌海一中高三期末化学测试题命题人：庞梅霞审题人：姚连云可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Si-28第Ⅰ卷（选择题，共42分）本卷包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意7．化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用[来源:学科网ZXXK]C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染8．“分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的

2、是（）A．只含一种元素的物质一定是单质B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C．溶于水后能电离出H+的化合物都为酸D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　)A．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAB．100mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，离子总数是0.03NAC．1molNH4+中含有质子数为10NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA高温10．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料

3、生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：（1）4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法正确的是A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3C．反应（1）表明，高温下O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D．在反应（2）达平衡后的溶液中加入少量Na2SO4固体，平衡向左移动11．实验装置是为达成实验目的选用的。下列实验装置与实验目的相匹配的是A．制取干燥纯净的NH3(g

4、)B．制取大量的CO2气体[来源:Z_xx_k.Com]C．证明Cl2易与NaOH(aq)反应D．测量Cu与HNO3(浓)反应产生气体的体积12．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高13.下列说法正确的是（）A.两种难

5、溶电解质作比较时，Ksp越小溶解度越小B.欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂越多越好C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净D.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液第Ⅱ卷（非选择题，共58分）26．(14分)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：（1）X与Y可分别形成10电子

6、和18电子的分子①写出X与Y形成18电子分子的电子式___________________。②写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_________(分解反应)。(2)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：____________________________。(3)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A中所含化学键种类为：______________；B的水溶液显碱性

7、的原因（用离子方程式表示）______________。27．（14分）铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。（1）铝在元素周期表中的位置是。（2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值：元素钠镁铝硅电负性0．91．2χ1．8①铝的电负性χ的范围是。②电负性的数值与元素金属性的关系是。③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是。a．测定镁和铝的导电性强弱b．测定等物质的量浓度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pHc．向0．1mol/LAlCl3和0．1mol/LMgCl2中加过量NaOH溶液（3）铝热法是常用的