麻城一中201届高三化学单元测试题

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1、麻城一中2011届高三化学单元测试题——物质结构元素周期律满分：110分考时：90分钟命题人：石建文可能用到的相对原子质量H：1C：12O：16Si：28P：31S：32Ca：12Fe：56第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分）1.据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是(铪)，它的中子数是A.72B.113C.185D.2572．已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数　②核电荷数　③核外电子数　④在周期表中的位置，其中正确的是A．①③　　　　　B.②③　C.①②③　　　　D.②③④3．下列说法中正确的是A

2、．所有的原子核内质子数都比中子数多B．氢离子(H+)实质上是一个裸露的质子C．核外电子排布相同的粒子，其化学性质也相同D．非金属元素原子最外层电子数都大于44.某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素的相对原子质量为A.14B.31C.74.9D.121.85.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为A.B．C．D.第9页共9页6．元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是A.X和Y都是性质

3、活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X和Y形成的化合物的化学式为Y2X或Y2X2C.X的单质与Y的单质不能反应D.Y能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜7．下列判断错误的是A．沸点：B．熔点：C．酸性：C．碱性：8．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子9.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-

4、；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂10.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是甲乙丙丁戊A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙11.下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律第9页共9页B．对于

5、同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性X

6、存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果14.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素B、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的

7、单质D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键15.下列说法正确的是A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5第9页共9页C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同16.某溶液中含有、、、等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是    A．只有                      B．和C．、和                 D．四种离子都减少17.设NA代表阿伏加