天津市第一中学2019届高三上学期第一次月考化学试卷(含答案).doc

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1、天津市第一中学2019届高三上学期第一次月考化学试题1.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏士D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作【答案】A【解析】分析:本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用,进行判断时,应该先考虑清楚对应化学物质的成分,再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物

2、质的性质即可解答。详解:A.谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖,葡萄糖要在酒化酶作用下分解,得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精,醋中含有醋酸,显然都不是只水解就可以的。选项A不合理。B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器,青铜是铜锡合金。选项B合理。C.陶瓷的制造原料为黏土。选项C合理。D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理,将青蒿素提取到乙醚中,所以属于萃取操作。选项D合理。点睛:萃取操作有很多形式,其中比较常见的是液液萃取,例如:用四氯化碳萃取碘水中的碘。实际应用中

3、,还有一种比较常见的萃取形式是固液萃取,即:用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分,例如:用烈酒浸泡某些药材。本题的选项D就是一种固液萃取。2.下列化学用语表示正确的是A.氢氧根离子的电子式为B.HClO的结构式:H-O-ClC.肼(N2H4)的电子式为:D.CCl4分子的球棍模型是【答案】B【解析】A.氢氧根带有一个单位负电荷,电子式为,故A错误;B.HClO为共价化合物,分子中存在1个O-H键和1个Cl-O键,中心原子为O,结构式为H-O-Cl,故B正确;C.联氨(N2H4)中N原子满足8电子稳定结构,电子式为,故C错误;D.CCl4分子中氯原子

4、比碳原子大,球棍模型为,故D错误;故选B。点睛:本题考查常用化学用语的书写判断,注意掌握离子符号、电子式等化学用语的概念及书写原则,明确羟基与氢氧根离子区别。本题的易错点为D,球棍模型和比例模型中要注意原子的相对大小。3.NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.一定条件下,6.4g铜与过量的硫反应,转移电子数为0.2NAC.常温常压下,22.4LSO2中含有的分子数小于NAD.6.4gCaC2中所含的共价键数为0.2NA【答案】C【解析】【详解】A.16.25gFeCl

5、3的物质的量为0.1mol,由于胶体是分子的集合体,因此水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA,错误;B.6.4g铜的物质的量为0.1mol,铜与过量的硫反应生成硫化亚铜,即铜元素由0价升高到+1价,因此反应转移电子数为0.1NA,错误;C.标况下,22.4LSO2物质的量为1mol,含有的分子数NA,常温常压下,22.4LSO2物质的量小于1mol,含有的分子数小于NA,正确;D.6.4gCaC2物质的量为0.1mol,C22-中碳碳原子间形成三对共用电子对,即0.1molC22-中所含的共价键数为0.3NA,错误;综上所述,本题选C

6、。【点睛】1mol铜与足量氯气加热反应生成氯化铜,转移电子为2mol;1mol铜与过量的硫反应生成硫化亚铜,转移电子为1mol;这说明,针对同一种还原剂,氧化剂的氧化能力不同,金属被氧化的程度就不一样,上述反应证明非金属性:Cl>S。4.下列有关物质性质的比较,结论正确的是A.溶解度:Na2CO3

7、钠,实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。选项A错误。B.同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强,所以稳定性应该是:HCl>PH3。选项B错误。C.C2H5OH分子中有羟基,可以形成分子间的氢键,从而提高物质的沸点。选项C正确。D.同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱,所以碱性应该是:LiOH>Be(OH)2。选项D错误。点睛:解决此类问题,一个是要熟悉各种常见的规律,比如元素周期律等;另外还要注意到一些反常的规律。例如:本题的选项A,比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度,一般碳酸盐比碳酸氢盐的溶解度小,碳酸钙难溶,而

8、碳酸氢钙可溶,但是碳酸钠却比碳酸氢钠溶解度大。此外,比如,碱金属由上向下单质密度增大,但是钾反常等等。5.室温下,下列各组离子在指定溶液

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