天津市第一中学2019届高三上学期第一次月考化学试卷（含答案）.doc

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1、天津市第一中学2019届高三上学期第一次月考化学试题1.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物

2、质的性质即可解答。详解：A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的。选项A不合理。B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。选项B合理。C．陶瓷的制造原料为黏土。选项C合理。D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作。选项D合理。点睛：萃取操作有很多形式，其中比较常见的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。实际应用中

3、，还有一种比较常见的萃取形式是固液萃取，即：用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分，例如：用烈酒浸泡某些药材。本题的选项D就是一种固液萃取。2.下列化学用语表示正确的是A.氢氧根离子的电子式为B.HClO的结构式：H-O-ClC.肼（N2H4）的电子式为：D.CCl4分子的球棍模型是【答案】B【解析】A．氢氧根带有一个单位负电荷，电子式为，故A错误；B．HClO为共价化合物，分子中存在1个O-H键和1个Cl-O键，中心原子为O，结构式为H-O-Cl，故B正确；C.联氨(N2H4)中N原子满足8电子稳定结构，电子式为，故C错误；D.CCl4分子中氯原子

4、比碳原子大，球棍模型为，故D错误；故选B。点睛：本题考查常用化学用语的书写判断，注意掌握离子符号、电子式等化学用语的概念及书写原则，明确羟基与氢氧根离子区别。本题的易错点为D，球棍模型和比例模型中要注意原子的相对大小。3.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数为0.2NAC.常温常压下，22.4LSO2中含有的分子数小于NAD.6.4gCaC2中所含的共价键数为0.2NA【答案】C【解析】【详解】A.16.25gFeCl

5、3的物质的量为0.1mol，由于胶体是分子的集合体，因此水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，错误；B.6.4g铜的物质的量为0.1mol，铜与过量的硫反应生成硫化亚铜，即铜元素由0价升高到+1价，因此反应转移电子数为0.1NA，错误；C.标况下，22.4LSO2物质的量为1mol，含有的分子数NA，常温常压下，22.4LSO2物质的量小于1mol，含有的分子数小于NA，正确；D.6.4gCaC2物质的量为0.1mol，C22-中碳碳原子间形成三对共用电子对，即0.1molC22-中所含的共价键数为0.3NA，错误；综上所述，本题选C

6、。【点睛】1mol铜与足量氯气加热反应生成氯化铜，转移电子为2mol；1mol铜与过量的硫反应生成硫化亚铜，转移电子为1mol；这说明，针对同一种还原剂，氧化剂的氧化能力不同，金属被氧化的程度就不一样，上述反应证明非金属性：Cl>S。4.下列有关物质性质的比较，结论正确的是A.溶解度：Na2CO3

7、钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。选项A错误。B．同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCl＞PH3。选项B错误。C．C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。选项C正确。D．同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH＞Be(OH)2。选项D错误。点睛：解决此类问题，一个是要熟悉各种常见的规律，比如元素周期律等；另外还要注意到一些反常的规律。例如：本题的选项A，比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度，一般碳酸盐比碳酸氢盐的溶解度小，碳酸钙难溶，而

8、碳酸氢钙可溶，但是碳酸钠却比碳酸氢钠溶解度大。此外，比如，碱金属由上向下单质密度增大，但是钾反常等等。5.室温下，下列各组离子在指定溶液