【化学】天津市第一中学2016届高三上学期第一次月考化学试题

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1、天津一中2015—2016学年度高三年级一月考化学学科试卷第Ⅰ卷(本卷共20道题,每题2分,共40分)可能用到的相对原子质量:Si28一、单选题1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A.1molCaC2中含有阴离子数目为2NAB.向FeI2溶液中通入氯气,当有2molFe2+被氧化时,转移电子的数目为2NAC.2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.4NAD.用磁铁矿炼铁的反应中,1molFe3O4被CO还原成Fe,转移电子数目为8NA2.下列说法正确的是()A.随原子序数递增,ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强B.第三周

2、期元素中(除稀有气体元素)简单离子半径最小的元素,其氧化物具有两性C.第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低的,是因为其分子内含有氢键D.第二周期元素(除稀有气体元素)的最高化合价数值逐渐增大3.关于化学键的叙述正确的是()A.离子化合物中只存在离子键B.非金属元素组成的化合物中可能存在离子键C.由不同种元素组成的多原子分子里,一定只存在极性共价键D.含金属元素的化合物中一定存在离子键4.下列溶液中的离子一定能大量共存的是()A.能使酚酞变红色的溶液中:B.在加入铝粉能产生氢气的溶液中:C.室温下由水电离出的氢离子浓度的溶液中:D.含大量Cu2+的溶液

3、中:5.下列关于实验的叙述合理的是() A .某氢化物的溶液能使石蕊试液变蓝,该氢化物一定是氨气B.在Fe(OH)3胶体中和Fe(NO3)3溶液中分别逐滴加入HI10稀溶液至过量,整个过程中现象相同C.配制硫酸亚铁溶液时应将硫酸亚铁固体溶于浓硫酸中,再稀释至所需浓度,以防止水解D.酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、硫化钠溶液都能将SO2和CO2气体区别开6.下列叙述不正确的是()A.H2S与SO2、NO与O2、NH3与Cl2在常温下均不能大量共存B.SiO2化学性质相对稳定,在一定条件下也能与某些非金属单质、酸、碱、盐反应C.Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3

4、、NO、H2SiO3均可通过化合反应得到D.AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到7.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A.取a克混合物充分加热,减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体8.某溶液中含有,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是()①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变

5、的有②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A.①②③④B.②③④C.①③⑤D.②④⑤9.将Na2O2加入到含有的溶液中,充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子浓度保持不变的是()10.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是()A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL11.下列关系不正确的是()1

6、0A.键能:H-F>H-Cl>H-Br>H-IB.还原性:C.反应热:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2△H1>△H2D.酸性:向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳,发生HClO则说明酸性:12.恒温下,下列情景中最终不能析出固体的是()A.将CO2持续通入NaCl和NH3均达饱和的混合溶液中B.将CO2持续通入饱和Na2CO3溶液中C.将少量SO2通入NH3和BaCl2的混合溶液中D.将NH3持续通入AgNO3溶液中13.下列有关冶炼金属的说法正确的是()A.工业上冶炼钠,是通过电解氯化钠饱和溶液B.工业

7、上冶炼铝,如果以石墨为电极,则阳极石墨需要不断补充C.工业上冶炼镁,是电解熔融氧化镁D.工业上精炼铜是粗铜为阴极14.下列关于能量变化的叙述中不正确的是()A.碳酸的电离为吸热过程,所以碳酸盐与盐酸反应放热B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量多于57.3kJC.通过NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1,可知1molH2O(l)完全电离需要吸热57.3kJD.铝热反应为放热反

8、应15.下列有关离子方程式与所述事实相符的是()A.

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1、天津一中2015—2016学年度高三年级一月考化学学科试卷第Ⅰ卷(本卷共20道题,每题2分,共40分)可能用到的相对原子质量:Si28一、单选题1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A.1molCaC2中含有阴离子数目为2NAB.向FeI2溶液中通入氯气,当有2molFe2+被氧化时,转移电子的数目为2NAC.2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.4NAD.用磁铁矿炼铁的反应中,1molFe3O4被CO还原成Fe,转移电子数目为8NA2.下列说法正确的是()A.随原子序数递增,ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强B.第三周

2、期元素中(除稀有气体元素)简单离子半径最小的元素,其氧化物具有两性C.第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低的,是因为其分子内含有氢键D.第二周期元素(除稀有气体元素)的最高化合价数值逐渐增大3.关于化学键的叙述正确的是()A.离子化合物中只存在离子键B.非金属元素组成的化合物中可能存在离子键C.由不同种元素组成的多原子分子里,一定只存在极性共价键D.含金属元素的化合物中一定存在离子键4.下列溶液中的离子一定能大量共存的是()A.能使酚酞变红色的溶液中:B.在加入铝粉能产生氢气的溶液中:C.室温下由水电离出的氢离子浓度的溶液中:D.含大量Cu2+的溶液

3、中:5.下列关于实验的叙述合理的是() A .某氢化物的溶液能使石蕊试液变蓝,该氢化物一定是氨气B.在Fe(OH)3胶体中和Fe(NO3)3溶液中分别逐滴加入HI10稀溶液至过量,整个过程中现象相同C.配制硫酸亚铁溶液时应将硫酸亚铁固体溶于浓硫酸中,再稀释至所需浓度,以防止水解D.酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、硫化钠溶液都能将SO2和CO2气体区别开6.下列叙述不正确的是()A.H2S与SO2、NO与O2、NH3与Cl2在常温下均不能大量共存B.SiO2化学性质相对稳定,在一定条件下也能与某些非金属单质、酸、碱、盐反应C.Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3

4、、NO、H2SiO3均可通过化合反应得到D.AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到7.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A.取a克混合物充分加热,减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体8.某溶液中含有,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是()①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变

5、的有②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A.①②③④B.②③④C.①③⑤D.②④⑤9.将Na2O2加入到含有的溶液中,充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子浓度保持不变的是()10.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是()A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL11.下列关系不正确的是()1

6、0A.键能:H-F>H-Cl>H-Br>H-IB.还原性:C.反应热:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2△H1>△H2D.酸性:向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳,发生HClO则说明酸性:12.恒温下,下列情景中最终不能析出固体的是()A.将CO2持续通入NaCl和NH3均达饱和的混合溶液中B.将CO2持续通入饱和Na2CO3溶液中C.将少量SO2通入NH3和BaCl2的混合溶液中D.将NH3持续通入AgNO3溶液中13.下列有关冶炼金属的说法正确的是()A.工业上冶炼钠,是通过电解氯化钠饱和溶液B.工业

7、上冶炼铝,如果以石墨为电极,则阳极石墨需要不断补充C.工业上冶炼镁,是电解熔融氧化镁D.工业上精炼铜是粗铜为阴极14.下列关于能量变化的叙述中不正确的是()A.碳酸的电离为吸热过程,所以碳酸盐与盐酸反应放热B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量多于57.3kJC.通过NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1,可知1molH2O(l)完全电离需要吸热57.3kJD.铝热反应为放热反

8、应15.下列有关离子方程式与所述事实相符的是()A.

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