元素周期表（第二课时）01.ppt

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1、元素周期表第二课时练习X、Y是短周期元素，两者形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n,则X的原子序数不可能为（）(A)n+8(B)n－3(C)n－11(D)n+5由化学式X2Y3可知：X元素+3价，第ⅢA族元素若Y的原子序数为n,X在同一周期，原子序数为n－3Y元素-2价，第ⅥA族元素X在上一周期，原子序数为n－3－8=n－11X在下一周期，原子序数为n－3+8=n+5A元素的金属性和非金属性强弱的判断依据元素金属性元素单质与酸反应的难易（易～强）元素单质与水反应的难易（易～强）元素最高价氧化物的水化物（氢氧化物）的碱性强弱（强～强）元素最高价氧化物的水化物（含氧酸）的酸性

2、强弱（强～强）元素单质与氢气反应的难易（易～强）气态氢化物的稳定性（稳定～强）元素非金属性放少许镁粉于试管中，加3mL水，滴入酚酞试液。加热至沸。实验现象：镁与冷水不反应，滴入酚酞试液不变色。反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2结论：镁的金属活动性比钠弱△加热后镁与沸水反应，产生气泡，溶液变红色。取铝片和镁带，擦去氧化膜，分别和2mL1mol/L盐酸反应。实验现象：镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应较剧烈。反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2结论：镁的金属活动性比铝强2Al+6HCl=2AlCl3+3H2取氧化镁分别与盐酸及氢氧化钠溶液反应。取氧化铝分别与盐酸及

3、氢氧化钠溶液反应。实验现象：氧化镁溶于盐酸溶液中，不溶于氢氧化钠溶液中。氧化铝既能溶于盐酸中，又能溶于氢氧化钠溶液中。反应：MgO+2HCl=MgCl2+H2O氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O（偏铝酸钠）取氯化镁溶液和氯化铝溶液，分别加入NaOH溶液至产生大量白色沉淀为止。把每种沉淀都分盛在2支试管中，分别加入硫酸和NaOH溶液。实验氢氧化镁沉淀溶于硫酸溶液中，不溶于氢氧化钠溶液中。MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3Na

4、Cl2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OH3AlO3+NaOH=NaAlO2+2H2O氢氧化铝沉淀既能溶于硫酸溶液中，又能溶于氢氧化钠溶液中。小结钠与冷水反应，镁与沸水反应，铝不与水反应。钠与酸反应很剧烈，镁与酸反应剧烈，铝与酸反应平缓NaOH是强碱，Mg(OH)2是弱碱，Al(OH)3是两性氢氧化物。金属性强弱顺序：Na>Mg>Al请您思考在氯化铝溶液中滴入氢氧化钠溶液直至过量，有何现象？写出反应的化学方程式和离子方程式。产生白色沉淀，沉淀溶于过量的氢氧化钠中。AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al

5、(OH)3Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl3++3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O氧化物最高价氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4原硅酸磷酸硫酸高氯酸极弱酸中强酸强酸最强酸非金属性：Si

6、NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强用结构观点解释同周期元素，从左到右→电子层数相同，核电荷数增多→原子半径减小→失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐增强请您思考同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？从上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律。同一主族元素，由上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强原子半径依次减小原子半径依次减小原

7、子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增大失电子能力依次增大非金属性依次增强得电子能力依次增大得电子能力依次增大非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强作业课本165页3，4，5同学们再见