元素周期表01.ppt

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1、元素周期表问题随着原子序数的递增，原子半径有什么变化？答⑴原子半径出现周期性变化答⑵原子半径由大逐渐变小不够具体！是从大到小，还是从小到大？岂不是氢原子的半径最大，112号元素的原子半径最小吗，可见结论是错误的。错在没有“电子层数相同”这个前提和“稀有气体元素原子除外”这个特例。问题随着原子序数的递增，原子半径有什么变化？答：随着原子序数的递增，原子半径出现由大逐渐变小的周期性变化（稀有气体元素原子跟邻近的非金属元素相比显得特别大）。或：电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径由大逐渐变小（稀有气体原子

2、半径特大）；最外层电子数相同，随着原子序数的递增，原子半径增大。元素周期表元素周期律的具体表现形式编排原则：⑴按原子序数的递增顺序从左到右排列⑵将电子层数相同的元素排列成一个横行⑶把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：26种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素周

3、期序数=电子层数（横向）元素周期表的结构族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素主族序数=最外层电子数（纵向）零族：共七个主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族三个纵行，位于ⅦB与ⅠB中间请您回答氦元素原子最外层有两个电子，为什么不把它排在ⅡA族？卤族元素和氧族元素分别是周期表的哪一族？IA族就是碱金属元素吗？K层填充两个电子已达饱和，性质与ⅡAⅦA、ⅥA不对，它还包括氢元素。族的元素完全不同。元素性质的递变规律同周期（左→右）项目核电荷数同主族（上

4、→下）电子层数原子半径化合价相同逐渐减小最高正价：+1→+7逐渐增大负化合价：-4→-1增大增多逐渐增大最高正价=族序数负化合价=-(8-族序数）主族元素原子的最外层电子叫做价电子小结元素周期表的结构：七主七副七周期，熟记：三个短周期，七个主族和零族的元素符号和名称。Ⅷ族零族镧锕系。零族元素（稀有气体）的原子序数练习推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。第6号元素：6-2=4第二周期第ⅣA族。第13号元素：13-10=3第三周期第ⅢA族。第34号元素：34-18=16第四周

5、期第ⅥA族。第53号元素：53-36=17第五周期第ⅦA族。第88号元素：88-86=2第七周期第ⅡA族。第82号元素：82-54=28第六周期第ⅣA族。28-14=14练习A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？三种元素原子最外层电子平均数为17/3=5.7三种元素位于第ⅤA、ⅥA族。三种元素质子数之和为31，应为第二第三周期元素观察，可得A是氮元素B是氧元素C是硫元素7N8O14P16S

6、5+2×6=17同学们再见