《物质结构 元素周期律》单元复习（第一课时）01.ppt

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1、物质结构元素周期律（单元复习：三课时）高一第五章(第一课时)一、原子结构二、元素周期律和元素周期表三、化学键四、非极性分子和极性分子附：典型问题分析一、原子结构1、构成原子的粒子间的关系如下：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数2、核素同位素核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，叫做核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为位素，也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。3、核外电子的排布电子在核外空间作高速运动，没有确定的轨迹，好象带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，人们形象地称之为电子云。⑵电子层：根据电

2、子的能量差别和通常运动区域离核的远近不同，核外电子处于不同的电子层。K、L、M、N、O、P、Q⑶电子层排布倾向能量最低：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。⑴核外电子运动的特征：⑷各电子层容纳的电子数：各电子层最多容纳的电子数是2n2个，最外层电子数不超过8个（K层不超过2个），次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。⑸电子层排布的表示方法：原子结构示意图二、元素周期律和元素周期表1、元素周期律元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律，叫做元素周期律元素周期律主要体现在核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性

3、变化和元素主要化合价、金属性及非金属性的周期性变化方面。元素性质周期性变化的实质是由于元素原子核外电子排布的周期性变化。2、元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式周期短周期：第1~3周期长周期：第4~6周期不完全周期：第7周期同周期元素性质递变规律：从左到右（稀有气体除外），元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。族主族：IA~VIIA族副族：IB~VIIB族VIII族：由3个纵行组成0族：稀有气体元素同主族元素性质递变规律：从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3、元素周期表与原子结构的关系周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=元素的最高正化合价数主族元素的负

4、化合价数=8－主族序数爱拼才会赢！