实验探究溶液酸碱性的检测.doc

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1、实验探究溶液酸碱性的检测【实验目的】1.学会用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性。2.实验探究溶液的酸性、碱性与那些离子有关。3、学生通过对比实验探究，认真观察、详细记录、科学分析、得出合理结论，提高科学有效的学习方法。【实验准备】1、知识与技能下列各种溶液中的离子酸的组成盐酸的组成HCIH++CL-硫酸的组成H2SO4H++SO42-碱的组成氢氧化钠的组成NaOHNa++OH-氢氧化钙的组成Ca(OH)2Ca2++OH-盐的组成氯化钠的组成NaCINa++CI-硫酸钠的组成Na2SO4Na++SO42-2、酸能使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色；碱能使无

2、色酚酞溶液变红色，使紫色石蕊溶液变蓝色。3、溶液的酸、碱性强弱程度用PH表示。PH的范围通常为0-14PH=7时溶液呈中性，PH＞7时的溶液呈碱性，PH越大，碱性越强，PH﹤7时溶液呈酸性，PH越小酸性越强。4、中性的NaCI溶液、Na2SO4溶液不能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液改变颜色。2实验用品紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、PH试纸，盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、硫酸钠；试管、胶头滴管、玻璃棒、玻璃片。【提出问题】为什么酸、碱能使指示剂改变颜色？酸碱指示剂，遇到酸和碱颜色怎样变化？【猜想与假设】酸中的氢离子H+和碱中的氢氧根离子OH-与酸碱指

3、示剂作用使酸碱指示剂变色；酸能使紫色石蕊溶液变红色，使酚酞溶液不变色；碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红色。【过程与方法】1如图向6支试管中各加入2ml下列溶液：a稀硫酸、b稀盐酸、c氢氧化钠溶液、d氢氧化钙溶液、e氯化钠溶液、f硫酸钠溶液,然后分别滴加3-4滴紫色石蕊溶液，观察现象I2重新用6支试管取上述溶液各2ml，向其中分别滴加3-4滴酚酞溶液，观察现象II紫色石磊溶液紫色石磊溶液紫色石磊溶液f硫酸钠溶液e氯化钠溶液d氢氧化钙溶液c氢氧化钠溶液A稀硫酸b盐酸现象I：a、b中紫色溶液——，c、d中紫色溶液——e、f中紫色溶液——现象IIa、b中溶液

4、——c、d中溶液——e、f中溶液——【分析论证】a、b中分别存在H+、CI-和H+、SO42+，而e、f中也存在着CI-和SO42-离子，但a、b中使紫色溶液改变，而使紫色溶液e、f不改变；说明使紫色溶液改变颜色的不是CI-和SO42-的作用，而是H+的作用，同理，对比c、d与e、f，使酚酞溶液改变颜色的不是Na+和Ca2+的作用，而是OH-的作用。【得出结论】酸中的氢离子H+和碱中的氢氧根离子OH-与酸碱指示剂作用使酸碱指示剂变色酸能使紫色石蕊溶液变红色，使酚酞溶液不变色；碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使；酚酞溶液变红色。【交流与合体】小组交流设计e、f的目的

5、是什么？使指示剂变色的物质是不是水？为什么?【资料链接】酚酞是一种弱有机酸，白色或微黄色的结晶或粉末、无臭、无味、分子式C2OH14O，难溶于水，在酒精中溶解，检测到PH范围为8.2-10.0所以酚酞只能检测碱而不能检测酸。石蕊是一种弱有机酸，通常检测范围是PH：5.0-8.0【实验试题】1、小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜（一种紫色的卷心菜）的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是（）A、柠檬汁B、雪碧C、食盐水D、肥皂水2、（呼和浩特中考题）工业生产、科学研究以及人类生活都与化学

6、密切相关。利用你所学的化学知识完成下列填空：（１）在某次雨水中滴入紫色石蕊溶液变为红色，则雨水的ＰＨ_______７（填“﹥”“＝”“﹤”）。（２）工业上可以用______作为原料来制取大量氧气。3、现有白纸、溶质制质量分数分别为（Ａ）１０％的ＮaOH溶液，（B）5%的H2SO4的溶液，（C）5%的紫色石蕊溶液。试设计《“雨”落叶出红花开》的趣味实验；先在白纸上用玻璃棒蘸（填序号，下同）_______画上花，再蘸_______画上叶，将白纸挂上墙，用_______向纸上喷洒即可。实验的化学原理是_________________________4、（包头市

7、中考题）小明同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，对废液中溶质的成分产生了兴趣。请你一同参与探究并回答下列问题：【提出问题】小明同学认为废液中溶质只有氯化钙。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【实验与结论】（1）小明同学取少量废液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，酚酞不变色。于是小明同学认为自已的猜想是正确的。（2）你认为小明同学的实验_________（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是_________。（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是_________，实验中可以看到的现象是______________________

8、_____。【拓展与应用】（1）实验证明你的猜想是正确的。要想处理