讲义6：第7单元：金属.doc

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1、讲义2：5.12(周四)——第7单元：金属第1节常见的金属材料知识点归纳：1、金属物理性质：，有光泽，密度、硬度大，熔沸点高，良好的延展性，导电、导热型，常温下为固体（除汞外）举例：铂的延性好，钨的熔点高（灯泡等死），银的导电性好（电子制造业）2、识记一些金属颜色：金（Au）：黄色；银（Ag）：白色；铜（Cu）：紫红色；铁（Fe）：银白色；铝（Al）：银白色；铬（Cr）银白色3、金属材料分类：黑色金属（铁、铬、锰及其它们合金）和有色金属（重金属和轻金属）4、合金：一种金属中加热融合其他金属或非金属而形成具有金属特性

2、的物质。（是纯净物还是混合物？）举例，司母戊大方鼎(青铜：铜锡合金)，“越王剑”（卧薪尝胆，青铜：铜锡合金）；黄铜（铜锌合金）；高、低碳钢（加入了非金属碳）5、合金用途：举例——低碳钢：机器零部件；高碳钢：刀具、模具铝合金性质：强度大、质量轻、抗腐蚀等用于制造飞机外壳；耐高温、耐腐蚀、强度高，用于制造飞机起落架；不锈钢成分（铁铬镍）抗腐蚀性好，用于医疗器裓6、炼铁原理：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿(FeS2)高温氧化亚铁(FeO：黑色粉末)，氧化铁（Fe2O3：红色粉末）

3、，2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温过量空气高炉炼铁原料：（1）铁矿石：提供铁元素；（2）焦碳：提供热量；提供还原剂；（3）石灰石：去除有害元素硫（S）；（4）空气：为焦碳燃烧提供氧。高温过量焦炭C+O2=CO2高温C+CO2=2CO2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温7、还原反应：化学上把氧化物中的氧被夺去的反应叫还原反应举例：2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2教材知识点标识：教材课后练习：（逐题讲解，帮助学生识记知识点，学会解题方法）学生答疑：第2节金属的化学性质知识点归纳：1、金属与氧气的反

4、应：燃烧铝粉在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，生成氧化铝4Al+3O2=Al2O3生活中铝制品不易生锈的原因（p36）：铝是一种比较活剥金属，在常温下就容易跟氧气发生反应，生成一种致密而坚固的氧化铝薄膜，这层薄膜可以阻止内层的铝进一步被氧化，从而对铝起到保护作用。同理：书写Fe、Mg与氧气反应方程式，氧化物颜色2、金属与酸的反应现象（快慢、气泡、有无放热、溶液颜色变化、气体生成、沉淀生成等），书写化学方程式举例：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象：镁加入到盐酸中，镁片表面立即有大量H2气泡产生，生成无色的MgCl2溶

5、液Fe2+：浅绿色，Fe3+：黄褐色，Cu2+：蓝色3、金属活动顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au嫁给那美女，新铁丝千斤，铜共一百斤金属的位置越靠前，活性越强；H以前的能够与酸反应生成氢气，反之H以后金属不能与酸反应生成氢气；活性强的金属能够将活性弱的金属从它们的盐溶液中置换出来；置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，称为置换反应举例：将芯片放入CuSO4溶液中，观察记录现象，书写方程式现象：Zn片放入CuSO4溶液中，

6、Zn片逐渐减少，并且在锌片表面产生亮红色金属铜，溶液由蓝色逐渐变浅，变成无色ZnSO4溶液。反应方程式：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，教材知识点标识：教材课后练习：（逐题讲解，帮助学生识记知识点，学会解题方法）学生答疑：第3节钢铁的锈蚀与防护知识点归纳：1、导致铁生锈的主要原因：铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生了化学反应的结果因素：钢铁的纯度、环境温度、湿度、酸碱性2、铁锈的主要成分：氧化铁（Fe2O3），注意铁片生锈后成分：Fe与Fe2O33、减缓钢铁腐蚀的方法：金属表面涂保护层：涂刷矿物油，油漆，覆盖搪

7、瓷、塑料；镀上一层不易锈蚀的金属，或者改变金属的组成和结构（如合金）举例：“越王剑”教材知识点标识：教材课后练习：（逐题讲解，帮助学生识记知识点，学会解题方法）学生答疑：课后作业：温习教材上定义，知识点，化学方程式书写！翻阅法记忆知识点！1铝制品不易生锈的原因？考察：金属的氧化（教材p35）2书写些列反应方程式并描述反应现象？Fe+HCl=现象：Fe+H2SO4=现象：Al+HCl=现象：Al+H2SO4=现象：考察：金属与酸的反应（教材p36）3书写下列反应方程式并描述现象？Fe+CuSO4=现象：Fe+AgNO

8、3=现象：Cu+AgNO3=现象：Fe+NaCl=现象：考察：金属活动顺序表，置换反应（p37）