原子的内部结构.doc

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1、原子的内部结构分子是由原子构成的，而原子又是由什么构成的呢？一、原子结构：原子是由位于中心的和绕核运动的（带电）所构成，而原子核由一定数目的和构成（其中质子带中子）；由于数和数相等，故所带的电量相等且相反，所以整个原子不显电性。二、原子中的等量关系：（1）原子核是由质子和中子两种粒子构成的。每个质子带一个单位正电荷,中子不带电荷。故：核电荷数（原子核所带电荷数）=（2）元素在周期表中的位置是由元素原子中的质子数决定故：核电荷数==质子数==序数（3）每个电子带一个单位的负电荷.由于整个原子不显电性.故:质子数＝＝电子数故:核电荷数==数

2、==序数＝核外数（4）由于电子的质量很小，约是一个质子（或一个中子）质量的1860分之一，故整个原子的质量几乎都集中在上。相对原子质量=+三、原子结构的表示——原子结构示意图：+11281+11表示其中的数字表示。表示其上的数字表示。第一层最多个电子第二层最多个电子最外层（不管是第几层）最多个电子8电子稳定结构：最外层个电子（或只有一层为个电子）的结构叫做，金属原子最外层的电子数一般少于4个。在化学反应中易电子；而非金属原子最外层的电子一般多于或等于4个，在化学反应中易电子。所以最外层电子数决定原子的。（二）当堂练习：281+111、下

3、列有关原子结构的说法正确的是（）A.任何原子都含有质子、中子和电子B.原子核内中子数一定等于质子数C.原子的质量主要集中在原子核D.原子不带电是因为原子中不存在带电粒子2、根据钠原子的结构示意图（如右图），不能确定的是（）A.质子数B.电子层数C.核电荷数D.中子数3、1991年我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值，铟原子的核外电子数为49，相对原子质量为115，则铟原子核内中子数为（）A.115B.49C.66D.1644、与元素的化学性质关系最密切的是原子的（）A.核外电子层数B.相对原子质量C

4、.核内质子数D.最外层电子数5、已知碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，A原子的质量为5.146×10-26kg，若核内质子数比中子数少一个，求：（1）A原子的相对原子质量（2）A原子的核外电子数。（三）巩固训练：1、填写下表：原子名称氢原子碳原子氖原子氯原子质子个数1216原子结构示意图2881+x2、某元素在人体内调节体液的平衡，人体缺乏该元素造成心律不齐，过量会使人恶心腹泻。该元素的原子结构示意图如右图，则x=,该原子共有个电子层，属于元素（填金属或非金属），它与下列元素的化学性质相似。287+17①②③④构成物质的微

5、粒3——离子概念：带电的或离子的形成过程:1、稳定结构是指2、钠原子结构示意图，则钠原子的核电荷数是，核内质子数，核外共有个电子层，287+17核外共有个电子，第一层排个电子，第二层排个电子，最外层个电子，属于元素，在化学反应中易电子。3、氯原子结构示意图是，则最外层电子数是属于元素，化学反应易电子。4、所以当钠原子与氯原子相遇时，钠原子（得到或失去）一个带（正或负）电的电子变成带一个单位（正或负）电的阳离子，钠离子的结构示意图为：而氯原子（得到或失去）一个带（正或负）电的电子变成带一个单位（正或负）电的阴离子，氯离子的结构示意图为：5

6、、所以离子也是构成物质的一种微粒，氯化钠就是由和构成的。6、根据得失电子判断阴阳离子的依据：根据结构示意图判断阴阳离子的依据：练习1、物质由、、构成，如水由构成，汞由构成，氯化钠由和构成2、下列微粒符号表明阴离子的是（）A.NaB.Mg+C.HeD.Cl-3、画出硫原子结构示意图：，形成离子（填阴、阳），离子符号为。282+12288+164、下列微粒结构示意图：ABCD属于原子的有属于阳离子的有属于阴离子的有属于稳定结构的有5、用符号表示:n个钠离子，2个镁离子，铝离子氯离子结构示意图，镁离子结构示意图（三）巩固训练：1、某微粒最外层

7、有8个电子，该微粒是（）A.阴离子B.阳离子C.稀有气体原子D.无法确定2、某微粒由12个质子，12个中子和10个电子构成，该粒子是（）A.分子B.原子C.阳离子D.阴离子3、某微粒R2-的核外电子数为10，则不能确定的是（）A.该微粒中含的质子数B.该微粒所属的元素种类C.该微粒在化合物中的化合价D.该微粒中含的中子数4、对于Mg和Mg2+两种粒子比较，下列说法中不正确的是（）A.它们的电子数不同B.它们的化学性质不同C.它们的质子数相同D.它们都是构成物质的粒子【10湖北十堰】5．是某原子的结构示意图，以下说法正确的是：（）A.该原

8、子的元素符号为XB.该原子核外电子总数为4C.金刚石中喊有该原子D.该种元素属于金属元素（10天津市10）.右图是元素中期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是（）A.硫元素属于金属元素B.硫原子