原子结构的发现史-原子内部结构

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1、原子结构的发现史•原子内部结构0第02讲+原子的内部结构0囹第二讲原子的内部结构0囹【知识要点】囹一.近代原子学说：道尔顿提出：00物质是由原子构成的;00(1)圍E1原子是微小不可再分割的实心球;囹0(2)0同种物质原子的质量和性质相同。0(3)013由此提出道尔顿原子模型E1刖一实心球模型，奠定了近代原子学理论。囹认为原子是组成物质的最小单位，开辟了从微观世界认识及其变化的新纪元。13囹二・原子结构模型的建立与修正刖三.原子的内部结构:a01.原子的组成：原子是由居于中心的一个带正电荷的原子核与核外带负电荷的电子构成的。00(1)原子

2、核：①带正电荷。②内部存在更小微粒。E1S(2)电子：①在原子核外作高速运动。②一个电子带了一个单位负电荷。③质量很小，可忽略。囹(3)原子呈电中性：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷，数目相等但符号相反。0Illa粒子130a粒子轰击金箔实验402.原子核的秘密：0(1)原子核的大小：原子很小，原子核更小，原子核仅为整个原子的几百万亿分之一。0(2)原子核由质子和中子构成，其中一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电。0囹(3)原子内的质量和数量关系:创①原子的质量主要集中在原子核上。囹其中一个质子的质量计为一个单位质量，中子的质量

3、与质子近似相等。囹相对原子质量二质子数+中子数囹②核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数0(4)质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。00质子是由(UUd)组成，中子是由(Udd)组成。0回(5)不是所有的原子都由质子和中子构成。如：H原子只含质子，不含中子。El四.原子的种类：以质子数为划分依据，具有相同质子数（即核电荷数）的原子称为同一类原子。0E1统称为元素。0如：和13都表示氧原子，都是氧元素。囹表示方法：如0囹表示:原子核内有8个质子（质子数为8）；囹质子数与中子数之和为16（相对原子质量为16）.00【典型例题】

4、国例将下列科学家与其提出的相应的原子模型连线:0回英国道尔顿电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围）13英国汤姆森动）分层模型（电子在固定的轨道上分层运囹英国卢瑟福卫星模型（原子核像太阳，电子像行星E绕核运行）丹麦波尔西瓜模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体）现代科学家实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）例2・卢瑟福提出原子核式结构学说的根据是在用a粒子轰击金箔的实验中,发现粒子（0A.全部穿过或发生很小的偏转0SB.全部发生很大的偏转0D.绝大多数穿过，只有少数发生很大偏转,甚至极少数被弹回绝大多数发生偏转，甚至被弹I国例

5、3.下列关于原子核的叙述中正确的是（刖①原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小；②原子的质量主要集中在原子核上;囹③构成原子核的质子.中子是不能再分的粒子；④原子核的核电荷数等于核内中子数；囹⑤原子具有很高的密度;子、中子和电子构成的。0⑥所有的原子都是由质B.③④C.①②⑤D.③⑤⑥囹例14・已知每个电子的质量约为每个质子质量的1836,下表是教材中的内容，通过此表总结出:00（1）（2）囹（3）（4）00例5.决定原子种类的是的（）0回A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数囹例6.化学常用的元素符号左下角的数字表示原子的质子

6、数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如表示17个质子和18个中子的氯原子。则和表示的原子，说法不正确的是（）0A.质子数相同B.电子数相同C.中子数相同D.质量不相同0囹例7.1997年，我国宣布在世界上首次合成轧原子，其电子数为64,中子数与质子数之和为135,则轧原子核内中子数为（）IUA.135B.64C.71D.无法确定囹例&看下列由碳原子构成的物质的结构图找到对应的序号填空:囹木炭：层状结构；金刚石：立体网状结构；足球烯：球状结构；碳纳米管：管状结构。00ABCD【经典练习】0刖・下列说法错误的是（）13A・原子的质量

7、主要集中在原子核上，但电子运动的范围远远大于原子核的大小SB.现代科学家们在实验中发现电子在原子核周围像“云雾”样，因而提出“电子云模型”SC.荷,因而整个原子显负电电子在原子核周围作高速运动，一个电子带一个单位的负电0D.科学家研究发现夸克是构成质子和中子的基本粒子0S2.具有相同质子数的原子既是（）（多选题）0A.同一类原子B.同一种分子C.同一种元素D.同一离子E.无法确定阳.原子是由原子核和核外电子构成的.原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的几万分之一，因此，相对而言,原子里有很大的空间.a粒子是带两个单位正电荷的氨原

8、子・1911年，科学家用一束平行的高速运动的a粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为79,相对原子质量显197）,发现三种实验现象：（1）有一小部分a粒子改变了原来的运动路径.原因是a粒子途经原子