（江苏选考）2021版新高考化学一轮复习专题8水溶液中的离子反应与平衡2第二单元溶液的酸碱性教学案苏教版.doc

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1、第二单元　溶液的酸碱性学习任务1　水的电离1．水的电离水是极弱的电解质，电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－。2．水的离子积常数(1)表达式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。室温下：Kw＝1×10－14。(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3

2、)，水的电离程度增大，Kw不变。1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变。(　　)(2)25℃与60℃时，水的pH相等。(　　)(3)25℃时NH4Cl溶液的Kw小于100℃时NaCl溶液的Kw。(　　)(4)室温下由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO能大量共存。(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×2．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　)A．④>③>②>

3、①　　　　　B．②>③>①>④C．④>①>②>③D．③>②>①>④解析：选C。从四种物质分析可知，②NaOH、③H2SO4抑制水的电离，①NaCl不影响水的电离平衡，④(NH4)2SO4促进水的电离(NH水解)，H2SO4为二元强酸，产生的c(H＋)大于NaOH产生的c(OH－)，抑制程度更大，故水的电离程度由大到小的顺序为④>①>②>③。243．求算下列5种类型溶液中的c水(H＋)和c水(OH－)(25℃)。(1)pH＝2的H2SO4溶液，c水(H＋)＝__________，c水(OH－)＝____________。(2)pH＝10的NaOH溶液，c水(H＋)＝________

4、__，c水(OH－)＝____________。　(3)pH＝2的NH4Cl溶液，c水(H＋)＝__________。(4)pH＝10的Na2CO3溶液，c水(OH－)＝__________________________________。(5)NaCl溶液中，c水(H＋)＝__________________，c水(OH－)＝________________。答案：(1)10－12mol·L－1　10－12mol·L－1(2)10－10mol·L－1　10－10mol·L－1(3)10－2mol·L－1(4)10－4mol·L－1(5)10－7mol·L－1　10－7mol·L

5、－1(1)Kw不仅适用于纯水，还适用于中性、酸性或碱性的稀溶液，不管哪种溶液均有cH2O(H＋)＝cH2O(OH－)。如酸性溶液中：[c酸(H＋)＋cH2O(H＋)]·cH2O(OH－)＝Kw；碱性溶液中：[c碱(OH－)＋cH2O(OH－)]·cH2O(H＋)＝Kw。(2)室温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液可能呈强酸性或强碱性，故该溶液中HCO、HSO均不能大量共存。提升一　水的电离平衡及其影响因素1．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，下列叙述正确的是(　　)A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水

6、中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变解析：选B。根据平衡体系H2OH＋＋OH－，对各选项的分析如下：选项分析结论A稀氨水是弱碱，加入水中后水溶液中c(OH－)增大，平衡逆向移动错误BNaHSO4溶于水后发生电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，使c(H＋)增大，由于温度不变，故Kw不变正确C水中加入固体CH3COONa，CH3COO－发生水解，促进水的电离，平衡正向移动，使溶液呈碱性，c(H＋)降低错误D升高温度，水的电离程度增大，Kw增大，pH变小错误2

7、.(双选)如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　)24A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1>T2D．XZ线上任意点均有pH＝7解析：选CD。A.水中c(H＋)与c(OH－)的乘积为一常数。B.由图看出M区域内c(H＋)T1。D.pH