（江苏选考）2021版新高考化学一轮复习专题8水溶液中的离子反应与平衡2第二单元溶液的酸碱性课后达标检测苏教版.doc

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1、第二单元溶液的酸碱性一、单项选择题1．下列溶液一定呈中性的是(　　)A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液B．使酚酞呈无色的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析：选A。溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，A项正确；常温下pH<8.2的溶液中酚酞均呈无色，B项不正确；常温下pH＝5～8的溶液中石蕊均呈紫色，C项不正确；D项中生成的正盐如果能够水解，溶液可能不呈中性，D项不正确。2．现有两瓶温度分别为15℃和45℃，pH均为1的硫酸，下列有关说法不正确的是(　　)A．两溶液中的c(OH－)

2、相同B．两溶液中的c(H＋)相同C．等体积两种溶液中和碱的能力相同D．两溶液中的c(H2SO4)基本相同解析：选A。两溶液中c(H＋)＝10－1mol·L－1，依据Kw＝c(H＋)·c(OH－)，15℃时的Kw小于45℃时的Kw，所以，两溶液中的c(OH－)前者小于后者，A选项错误；因为溶液中c(H＋)相同，所以pH均为1、等体积两种溶液中和碱的能力均相同，两溶液中的c(H2SO4)基本相同。3．(2020·綦江模拟)常温下，将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为(　　)A

3、．1014－a－2b　　　　　　　B．10a＋b－14C．10a－2bD．10a－2b＋14解析：选A。pH＝b的醋酸溶液中c(H＋)＝c(CH3COOO－)＝10－bmol/L，pH＝a的NaOH溶液中c(OH－)＝c(NaOH)＝10a－14mol/L，将两者等体积混合，恰好完全反应，则说明醋酸的物质的量浓度等于NaOH的物质的量浓度，由题知二者等体积，故c(CH3COOH)＝10a－14mol/L，故该温度下醋酸的电离平衡常数为1014－a－2b。4．(2020·苏州模拟)已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3＋NH3NH＋NH，N

4、H的平衡浓度为1×10－15mol/L，则下列说法中正确的是(　　)A．在此温度下液氨的离子积为1×10－17B．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH28C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH)

5、衡逆向移动，NH的浓度增大，但由水的离子积可知，其大小只与温度有关，与离子浓度无关，故C错误；D.因为电离是吸热反应，所以降温NH3＋NH3NH＋NH平衡逆向移动，c(NH)＝c(NH)且都减小，故D错误。5．室温下，取100mL某酸溶液，测得其pH等于1，下列叙述正确的是(　　)A．该溶液中的c(H＋)≥0.1mol·L－1B．把该溶液稀释成1L后，pH≥2C．把该溶液稀释成1L后，pH<2D．完全中和此溶液需0.1mol·L－1NaOH溶液的体积≥100mL解析：选D。pH等于1的酸溶液中，c(H＋)＝0.1mol·L－1，A项错误。

6、把该溶液稀释成1L后，若酸为强酸，则pH＝2；若酸为弱酸，则pH<2，故稀释后pH≤2，B、C项错误。若酸为强酸，则完全中和此溶液需0.1mol·L－1NaOH溶液100mL；若酸为弱酸，则所需NaOH溶液的体积大于100mL，D项正确。6.(2018·浙江11月选考)常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L－1、0.1000mol·L－1和0.01000mol·L－1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)变化的曲线如图，在V(NaOH)＝20.00mL前后pH出现突跃

7、。下列说法不正确的是(　　)A．3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B．曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a＞b＞cC．当V(NaOH)＝20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na＋)＝c(Cl－)D．当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H＋)最大解析：选D。A项，我们只要观察起始时三种HCl溶液的pH可发现HCl溶液浓度分别为1.000mol·L－1，0.1000mol·L－1和0.01000mol·L－1，最大的是最小的100倍，故A正确；B项，由于曲线a、b、c对应的HCl溶液的c(HCl)大小顺序是a

8、>b>c，因此对应的c(NaOH)大小顺序是a>b>c，故B正确；C项，当V(NaOH)＝20.00mL时，恰好达到反应终点，这时溶液显中性，所以3个体系中均满足c