湖南省邵东县创新实验学校2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题.doc

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1、湖南省邵东县创新实验学校2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64一、选择题。（本题共20小题，每小题3分，共60分,每题只有一个正确答案）。1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列不属于未来新能源的是(　　)A.天然气　　B.太阳能　C.生物质能　D.风能　2．改变下列条件，化学平衡一定会发生移动的是()A.浓度B.压强C.催化剂D.温度3.下列仪器使用前不需要检查是否漏水的是()A.分液

2、漏斗B.容量瓶C.冷凝管D.滴定管4．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(　　)A．该反应是放热反应B．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和C．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol－1D．由2molA(g)和4molB(g)形成4molA—B键吸收E2kJ能量5．10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(　　)A．NaClB．H2SO4C．CuSO4D

3、．Na2CO36．下列说法正确的是(　　)A．在稀溶液中，1molH2SO4(aq)与1molBa(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中和热B．表明参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式7C．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热7．下列说法不正确的是(　　)A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有

4、关D．一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热8．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)A．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH29．M、N、P、E四种金属，已知：①M＋N2＋===N＋M2＋；②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸

5、出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中电极反应为E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是(　　)A．P＞M＞N＞EB．E＞N＞M＞PC．P＞N＞M＞ED．E＞P＞M＞N10．如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为(　　)A．②①③④⑤⑥B．⑤④②①③⑥C．⑤④③①②⑥D．⑤③②④①⑥11.已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　)A．该溶液的pH＝4B．此酸的电离常数约为1×10－7C．升高温度，溶液的pH增大D

6、．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍712.下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　)A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．酚酞不能用作本实验的指示剂C．P点时反应恰好完全，溶液呈中性D．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线13.有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是(　　)A．正反应是放热反应；m＋n>p＋qB．正反应是放热反应；m＋n＜p＋qC．正反应是吸热反应；m＋n＜p＋qD．正反应是吸热反应；

7、m＋n>p＋q14.下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断（）A．若A、B是气体，则D是液体或固体B．A、B、C、D均为气体C．逆反应是放热反应D．达平衡后，v(A)正=2v(C)逆15.下列方程式书写正确的是(　　)A.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB.H2S的电离方程式：H2S＋H2O??H3O＋＋HS－C.CO的水解方程式：CO＋2H2O??H2CO3＋2OH－D.HS－的水解方程式：HS－＋H2O??S2－＋H3O

8、16.常温下，将aL0.1mol·L－1的NaOH溶液与bL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液混合。下列有关混合溶液的说法一定不正确是(　　)A.ac(Na＋)>c(H＋)>c(OH－