2019_2020学年新教材高中化学第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第一课时铁的单质随堂巩固验收新人教版必修第一册.doc

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1、第一课时　铁的单质1．下列有关金属及其化合物的说法正确的是(　　)A．钠在空气中燃烧生成白色固体Na2O2B．过量铁粉在氯气中燃烧，可以生成FeCl2C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2D．铁在潮湿的空气中不发生任何反应[解析]　钠在空气中燃烧的产物是过氧化钠，过氧化钠是淡黄色固体，故A错误；氯气的氧化性较强，无论铁粉是否过量，在氯气中燃烧均生成FeCl3，故B错误；铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故C正确；铁在潮湿空气中会生锈形成Fe2O3，故D错误。[答案]　C2．下列反应能通过置换反

2、应生成铁的是(　　)①Zn＋FeCl2(溶液)　②Na＋FeSO4(溶液)③Fe2O3＋CO(高温)　④Fe3O4＋H2(高温)A．①③④　　　　　　B．①②③C．①④D．①②③④[解析]　②中钠先与水反应生成NaOH，再与FeSO4发生复分解反应，并不能置换出铁；③该反应虽然生成铁，但不是置换反应，其余皆符合题意。[答案]　C3．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO反应制取单质铜，有人设计了以下两种方案：①FeH2Cu，②CuOCuSO4Cu。若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为(　　)A．一样多

3、B．①多C．②多D．无法判断[解析]　气体还原金属氧化物时，需先排净空气，且还原得到的金属单质需在还原气氛中冷却。铁的量一定，转移的电子数一定。由于H2还原CuO的实验中开始需消耗H2排净装置中的空气，实验结束后，铜需在H2氛围中冷却，所以能够用于还原CuO的H2量减少，根据电子守恒原理可知，①制得铜较少。对于方案②来说，铁完全用于置换铜，所以②多。[答案]　C4．下列关于铁的叙述，错误的是(　　)3A．纯净的铁是光亮的银白色金属B．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁场C．铁是地壳中含量最多的金属元

4、素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D．纯铁的抗腐蚀能力强，在干燥空气中不易被氧化[解析]　地壳中含量最多的金属元素是Al，地壳中的铁为化合态，C项错误。[答案]　C5．如图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点燃。(1)所观察到现象是__________________，有关反应的化学方程式是____________。(2)干燥管内可装入的试剂是______________，其作用是________________。干燥管还可用___

5、_____(装置)代替。(3)玻璃管中石棉绒的作用是________________。实验开始时应先点燃________，实验结束时，应先熄灭________。[解析]　高温下，Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2。铁粉和Fe3O4均为黑色，因此实验过程中固体颜色无明显变化，但产物H2可用点燃的方法证明。石棉绒成分为硅酸盐，它耐高温且性质稳定，是铁粉的载体。[答案]　(1)红热的铁与水蒸气反应，放出气体，这种气体点燃时，能燃烧且发出爆鸣声　3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(2)碱石灰(或无水CaC

6、l2、硅胶等)　吸收水蒸气，使收集的氢气易点燃　U形管(3)铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积　A处酒精灯　B处酒精灯33