2019_2020学年高中化学第三章铁金属材料第一节铁及其化合物（第1课时）课件新人教版.pptx

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1、第三章铁金属材料第一节铁及其化合物目录铁的性质铁的氧化物铁的氢氧化物学习目标：1.了解铁和铁的氧化物的性质和主要用途。2.掌握Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的过程。学习重难点：1.重点：铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途2.难点：Fe(OH)2的实验室制取铁的性质铁在自然界的存在形态导电性导热性延展性银白色铁的化学性质铁与非金属反应：4Fe+3O2＝2Fe2O3铁与酸反应：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4铁与水蒸气反应：？铁的性质铁与水蒸气反应实验操作及现象实验结论实验装置

2、用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了H2铁能与水蒸气反应，生成氢气，反应方程式为：3Fe+4H₂O（g）Fe₃O₄ +4H₂高温铁的氧化物铁的氧化物FeOFe2O3(铁红)Fe3O4(磁性氧化铁)化合价+2+2+2、+3色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性均不溶于水和弱氧化性酸反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O和强氧化性酸反应3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2OFe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)

3、3+3H2O3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O稳定性在空气中氧化为Fe3O4空气中稳定在空气中稳定用途--------油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料--------铁的氢氧化物铁的氢氧化物【实验3-1】在2支试管晨分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象。实验一现象：生成红褐色沉淀3NaOH+FeCl₃=Fe(OH)₃↓+3NaCl实验二现象：首先生成白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色FeSO₄+2NaOH=Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄

4、4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3FeOH2的实验室制取注意：1.要用沸水，尽可能的除去O22.在反应物表面滴一层油（或不溶于水且密度比水小的有机物），使反应物与空气隔绝3.将胶头滴管伸入溶液中，防止滴加NaOH溶液时带入空气Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水类别二元弱碱三元弱碱与非氧化性酸Fe(OH)2+2H＋==Fe2＋+2H2OFe(OH)3+3H＋==Fe3＋+3H2O稳定性分解产生很复杂2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O转化关系4Fe(OH)2+O2+2H2O

5、==4Fe(OH)3课堂小结1.铁的物理性质和化学性质2.铁的氧化物的性质及用途(FeO、Fe2O3、Fe3O4)3.铁与水蒸气的反应4.FeOH2、FeOH3的实验室制取及性质