2019_2020学年新教材高中化学第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第二课时铁的重要化合物学案新人教版必修第一册.docx

《2019_2020学年新教材高中化学第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第二课时铁的重要化合物学案新人教版必修第一册.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二课时　铁的重要化合物学习目标：1.了解铁的氧化物的性质及应用。2.了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。3.掌握Fe2＋、Fe3＋间的相互转化以及Fe3＋、Fe2＋的检验方法。1．铁的氧化物(1)物理性质(2)化学性质①氧化亚铁不稳定，在空气中受热易被氧化为Fe3O4。②氧化亚铁和氧化铁属于碱性氧化物，与非强氧化性酸反应生成Fe2＋和Fe3＋。③写出氧化亚铁和氧化铁分别与盐酸反应的离子方程式：a．氧化亚铁：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。b．氧化铁：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。(3)主要用途氧化铁俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。2．铁的氢

2、氧化物(1)铁的氢氧化物的制备20(2)化学性质3.铁盐和亚铁盐常见的铁盐有Fe2(SO4)3、FeCl3等，常见的亚铁盐有FeSO4、FeCl2等。(1)Fe3＋的检验①向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液20现象：溶液显血红色；化学反应方程式：FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl。②向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液(2)Fe3＋、Fe2＋的相互转化实验操作实验现象加少量铁粉振荡后，溶液变成浅绿色，再加KSCN溶液，溶液颜色无变化向上层清液中滴加新制氯水，溶液变成红色离子方程式2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3

3、SCN－===Fe(SCN)3实验结论Fe3＋遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2＋Fe2＋在较强氧化剂的作用下会被氧化成Fe3＋氧化性较强的物质遇到还原性较强的物质时，有可能发生氧化还原反应。Fe3＋有较强的氧化性，当它遇到某些较强的还原剂时，会被还原成Fe2＋；Fe2＋既有氧化性又有还原性，当它遇到某些较强的氧化剂时，会被氧化成Fe3＋。Fe3＋与Fe2＋在一定条件下是可以相互转化的。Fe3＋Fe2＋1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)Fe3O4可由单质直接化合而得到(　　)(2)FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3都可通过化合反应生成(　　)(3)Fe3＋、C

4、u2＋、H＋、Fe2＋四种离子中氧化能力最强的是Fe3＋(　　)(4)在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉(　　)(5)某溶液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋(　　)[答案]　(1)√　(2)√　(3)√　(4)√　(5)×202．下列说法不正确的是(　　)A．铁的氧化物均为黑色固体，均难溶于水B．Fe(OH)2在空气中易变质，生成红褐色Fe(OH)3C．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的Fe3O4D．氢氧化亚铁为白色絮状沉淀[解析]　铁的氧化物有黑色FeO和Fe3O4以及红棕色Fe2O3均不溶于水

5、，铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，在空气中缓慢氧化生成Fe2O3；Fe(OH)2为白色絮状沉淀具有极强还原性，易被O2氧化生成红褐色Fe(OH)3。[答案]　A知识点一铁的氧化物和氢氧化物1.铁的氧化物(1)Fe的常见化合价只有＋2价和＋3价，Fe3O4是黑色具有磁性的晶体，可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO·Fe2O3的形式。(2)FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物，均不溶于水。(3)Fe3O4与盐酸反应可分别看作Fe2O3、FeO与盐酸反应，然后把两个反应式相加。Fe3O4＋8HCl===2FeCl3

6、＋FeCl2＋4H2O(4)从价态分析，FeO有还原性，Fe2O3有氧化性，Fe3O4既有氧化性又有还原性。但FeO与Fe2O3中Fe元素价态相邻，两者不会反应。FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)发生氧化还原反应，＋2价的铁均被氧化成＋3价。2．氢氧化物(1)Fe(OH)3红褐色，Fe(OH)2白色，均不溶于水。(2)Fe(OH)2具有强还原性，易被空气中的O2氧化生成Fe(OH)3。①转化过程中的特殊现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。②转化方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3反应类型属于化合反应。(3)Fe(OH)2、Fe(OH)3受

7、热均分解生成同价态的氧化物。【典例1】　用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是(　　)A．FeO　　　　　　　　B．Fe2O3C．CuOD．Fe3O4[思路启迪]　解决本题的关键是准确把握氧化还原反应过程的元素守恒，并灵活运用n1/n2＝N1/N2确定化学式。[解析]　由生成CaCO360g可得反应掉CO为0.6mol，即32g20金属氧化物中含氧原子为0.6mol，铁原子：＝0.4mol，N