2019_2020学年新教材高中化学第三章铁金属材料第二节金属材料第二课时物质的量在化学方程式计算中的应用随堂巩固验收新人教版必修第一册.doc

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1、第二课时　物质的量在化学方程式计算中的应用1．在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72L，生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后，溶液体积不变)(　　)A．1mol/L　　　　　B．0.4mol/LC．1.5mol/LD．2mol/L[解析]2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2　＋　3H2↑2mol3×22.4Ln(NaAlO2)6.72Ln(NaAlO2)＝＝0.2mol，c(NaAlO2)＝＝0.4mol/L。[答案]　B2．下列判断正确的是(　　)A．足量金属Na与标准状况下11.2LO2反应一定转移

2、2mol电子B．金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物C．金属钠与H2O反应生成NaOH，金属铜也能与H2O反应生成Cu(OH)2D．2.7gAl分别与足量KOH溶液和稀硫酸反应产生气体的体积(相同条件下)相等[解析]　标准状况下，11.2LO2的物质的量为0.5mol，若0.5molO2与足量金属钠完全反应生成Na2O则转移2mol电子，若完全反应生成Na2O2则转移1mol电子，A项错误；如Fe与O2反应可生成Fe2O3或Fe3O4，B项错误；Cu的性质不活泼，不能与H2O反应，C项错误；Al与KOH溶液、稀硫酸反应都生成H2，当质量相同的Al分别与足量KOH溶液和

3、稀硫酸反应时，产生H2的体积相等，D项正确。[答案]　D3．若1.8g某金属与足量盐酸充分反应，放出2.24L(标准状况下)H2，则该金属是(　　)A．Al　　　　B．Mg　　　　C．Fe　　　　D．Zn[解析]　标准状况下，2.24LH2的物质的量为0.1mol，反应转移的电子数为0.2mol，故每转移1mol电子，消耗该金属1.8g×＝9g。Al的摩尔质量为27g·mol－1，与盐酸反应每转移1mol电子，消耗Al的质量为9g，故选A。Mg的摩尔质量为24g·mol－1，与盐酸反应每转移1mol电子，消耗Mg的质量为12g，故不选B项；同理，每转移13mol电子消耗

4、Fe的质量为28g，消耗Zn的质量为32.5g，故不选C、D项。[答案]　A4．将4.6g金属Na投入到100g不同浓度的下列盐酸中①0.365%　②3.65%　③36.5%，则放出H2的物质的量(　　)A．③最少B．③最多C．都一样多D．无法确定[解析]　n(Na)＝＝0.2mol，①中n(HCl)＝＝0.01mol，②中n(HCl)＝0.1mol，③中n(HCl)＝1mol，由2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，①、②中HCl不足，③中HCl过量，但由于过量的Na会与水反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，故Na在溶液中全部反应，转移电子数相同，生成的

5、H2物质的量相同。[答案]　C5．把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应，计算：(1)6.5gZn的物质的量；(2)参加反应的HCl的物质的量；(3)生成H2的体积(标准状况)。[解析]　根据物质的量、质量和摩尔质量的关系，先计算出6.5gZn的物质的量，然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数之比，计算出参加反应的HCl的物质的量和生成H2的体积。(1)Zn的摩尔质量是65g·mol－1。n(Zn)＝＝＝0.1mol(2)Zn　＋　2HCl===ZnCl2＋H2↑1　20．1mol　　n(HCl)＝n(HCl)＝＝0.2mol。(3)Zn＋2HCl===ZnCl2＋

6、H2↑1mol22.4L0.1molV(H2)V(H2)＝＝2.24L。[答案]　(1)0.1mol　(2)0.2mol　(3)2.24L33