2020_2021学年新教材高中化学第三章铁金属材料第二节第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用检测含解析新人教版必修1.doc

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1、高考第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用1．(2019·某某高一检测)对于反应aA＋bB===cC＋dD(A、B、C、D表示物质的化学式，a、b、c、d为化学方程式中的化学计量数)，下列说法不正确的是(　　)A．如果质量为m1的A与质量为m2的B恰好完全反应，则生成的C、D的质量之和一定等于(m1＋m2)B．参加反应的A和B中的原子总数一定等于生成的C和D的原子总数C．(a＋b)不一定等于(c＋d)D．A和B中的元素种类，不一定等于C和D中的元素种类解析：化学反应中的守恒既包括质量守恒，也包括元素种类守

2、恒和原子个数守恒，故D错误。答案：D2．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是(　　)A．1∶2∶3B．6∶3∶2C．3∶1∶1D．1∶1∶1解析：等物质的量Na、Mg、Al失去电子数之比为1∶2∶3，则产生H2体积之比为1∶2∶3。答案：A3．(2019·某某高一检测)用28g铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气xmol，现需用20g氢气填充气球，需要消耗ymol铁，则x、y分别为(　　)A．0.5　0.5　　B．1　10C．1　1D．0.5　10解析：反应的化学方程式为F

3、e＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，则有x＝＝0.5，y＝＝10。答案：D-6-/6高考4．(2019·某某高一检测)实验室利用反应2KClO32KCl＋3O2↑制取氧气，今24.5gKClO3参加反应，则得到标准状况下的氧气的体积是(　　)A．2.24LB．4.48LC．44.8LD．6.72L解析：24.5gKClO3的物质的量是＝0.2mol，2KClO32KCl＋3O2↑2mol3mol0.2moln(O2)2mol∶0.2mol＝3mol∶n(O2)，则n(O2)＝0.3mol故产生的氧气在标

4、准状况下的体积是0.3mol×22.4L·mol－1＝6.72L。答案：D5．(2019·某某高一检测)现有1L2mol·L－1的盐酸与100gNaOH样品恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)，则该样品中NaOH的质量分数是(　　)A．80%　B．60%C．40%D．20%解析：n(HCl)＝1L×2mol·L－1＝2mol，设样品中NaOH的质量为x，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O1mol40g2molx＝，x＝80g。NaOH的质量分数是80÷100×100%＝80%。答案：A-6-/6高考6．将a

5、mol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg·mL－1，该溶液中溶质质量分数为(　　)A.%B.%C.%D.%解析：由2Na　～　2NaOH～　H2↑amol　　　amol　　mol2Al　～　2NaOH　～　2NaAlO2　～　3H2↑amol　　amol　　　　amol　　　　　mol可知反应后为NaAlO2溶液，溶液的总质量为23g·mol－1×amol＋27g·mol－1×amol＋mg－mol×2g·mol－1＝(46a＋m)g，所以w(NaAlO2)＝×100%＝%。答案：C7．

6、铁粉可在高温与水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是(　　)A．0.5molB．1molC．1.5molD．2mol解析：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2Δm3mol64gn(Fe)32g＝，解得n(Fe)＝1.5mol。-6-/6高考答案：C8．(2019·某某市高一期末)由钠、镁、铝、铁四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6L氢气(标准状况下)，由此可判断混合物中必定含有(　　)A．钠　　B．铁C．镁D．铝

7、解析：n(H2)＝＝0.25mol则H＋得电子物质的量为0.5mol，则每1mol电子需金属的质量为＝24g/mol。Na～1mole－～23gFe～1mole－～28gMg～1mole－～12gAl～1mol～9g两种金属混合，则必有一种金属提供1mole－时质量大于24g，另一种提供1mole－时质量小于24g，则满足条件的大于24g的只有Fe。故一定含Fe。答案：B9．10gCaCO3与4mol·L－1的盐酸100mL充分反应后，试计算：(1)生成CaCl2的物质的量是________mol。(2)在

8、标准状况下，生成CO2的体积是________L。解析：n(CaCO3)＝＝0.1moln(HCl)＝0.1L×4mol·L－1＝0.4mol由2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O知HCl过量。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O111-6-/6高考0．1moln(CaCl2)n(CO2)1∶1＝0.1mol∶n(CaCl2)n(CaCl2)＝0.1mol，1∶1＝0.1mol