山西省运城市2014-2015学年夏县中学高二期末化学试卷.doc.doc

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1、2014-2015学年山西省运城市夏县中学高二（下）期末化学试卷　一、单项选择（每小题3分，共54分）1．（3分）（2015春•夏县校级期末）甲烷分子（CH4）失去一个H+，形成甲基阴离子（CH3﹣），在这个过程中，下列描述不合理的是（　　）　A．碳原子的杂化类型发生了改变　B．微粒的形状发生了改变　C．微粒的稳定性发生了改变　D．微粒中的键角发生了改变考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：有机化学基础．分析：烷分子（CH4）失去一个H+，形成甲基阴离子（CH3﹣），两微粒中C原子的价层电子数都是为4，碳原子杂化方式不变，甲烷为正四面体型结构，甲基阴离子

2、为三角锥形结构，碳原子含有孤对电子，键角比甲烷中键角小，不稳定，据此解答．解答：解：A．烷分子（CH4）失去一个H+，形成甲基阴离子（CH3﹣），两微粒中C原子的价层电子数都是为4，碳原子杂化方式不变，故A错误；B．甲烷为正四面体型结构，甲基阴离子为三角锥形结构，微粒形状发生变化，故B正确；C．甲烷稳定，甲基阴离子带负电荷不稳定，故C正确；D．甲烷为正四面体型结构，甲基阴离子为三角锥形结构，碳原子含有孤对电子，键角比甲烷中键角小，故D正确，故选A．点评：本题考查有机物的结构与性质、杂化理论等，难度中等，注意孤电子对与成键电子对的排斥力大于成键电子对之

3、间排斥力．　2．（3分）（2012•蚌埠一模）氮化铝（AlN）熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于（　　）　A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．无法判断考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：由信息可知，氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电为共价化合物，熔点高、硬度大，为原子晶体的性质，以此来解答．解答：解：由信息可知，氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电为共价化合物，由原子构成，熔点高、硬度大，为原子晶体的性质，所以氮化铝属于原子晶体；故B正确；故选B．点评：本题考查晶体

4、的判断，明确不同类型晶体的性质是解答本题的关键，难度不大．　3．（3分）（2015春•夏县校级期末）下列叙述正确的是（　　）　A．元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化　B．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同　C．阳离子的核外电子排布一定比它的原子少一个电子层　D．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素考点：原子核外电子排布；元素周期律的实质．分析：A．元素周期律的本质是元素原子最外层电子排布呈周期性的变化；B．两种微粒，若核外电子排布完全相同，可能互为同位素，也可能是核电荷数不同的阳离子、阴离子、原子；C．Pb2+离子电

5、子层与原子电子层相同；D．两原子如果核外电子排布相同，一定互为同位素．解答：解：A．元素周期律的本质是元素原子最外层电子排布呈周期性的变化，故A错误；B．．两种微粒，若核外电子排布完全相同，若互为同位素，化学性质几乎完全相同，也可能是核电荷数不同的阳离子、阴离子、原子，如Ar、K+、S2﹣等，化学性质不相同，故B错误；C．阳离子的核外电子排布不一定比它的原子少一个电子层，如Pb2+离子电子层与原子电子层相同，故C错误；D．两种原子，如果核外电子排布相同，一定互为同位素，属于同种元素，故D正确，故选D．点评：本题考查核外电子排布、微粒结构与性质等，难度

6、不大，注意对基础知识理解与掌握，注意利用列举法解答．　4．（3分）（2013秋•南县期末）A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18．其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的（　　）　A．原子最外层电子数：B＜A　B．B与E可以形成EB2型化合物　C．A与E形成的化合物是离子化合物　D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D考点：原子结构与元素周期律的关系；化学键．专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构

7、．分析：B原子最外层电子数是次外层的3倍，应为O元素，B与E为同族元素，则E为S元素，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等，即为8+16=24，且C、D原子半径最大，应为金属元素，可知C为Na元素，D为Al元素，A与C同主族，且原子半径最小，应为H元素，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答该题．解答：解：B原子最外层电子数是次外层的3倍，应为O元素，B与E为同族元素，则E为S元素，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等，即为8+16=24，且C、D原子半径最大，应为金属元素，可知C为Na元素，D为Al元素，A与

8、C同主族，且原子半径最小，应为H元素．A、A为H元素，B为O元素，原子电子层数H＜O，故A错误；B、B为O元